人教版九年級化學下冊《溶解度》PPT課件下載(第2課時)，共27頁。
導入新課
青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。
新課學習
結論：
1.相同溫度下，氯化鈉在水中的溶解極限與溶劑的質量呈正比例關系
2.相同質量的水中，氯化鈉的溶解極限隨溫度的升高而升高
固體的溶解度
在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
溶解性的劃分
溶解是絕對的，不溶是相當?shù)�，絕對不溶的物質是不存在的
討論：兩種溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以實驗為基礎，數(shù)據(jù)準確，但任意溫度下的溶解度不容易測定，有一定的局限性。
解溶度曲線可以直觀的表示溶解度隨溫度變化的走勢，能查到任一溫度下的溶解度，但是數(shù)據(jù)會有誤差。
溶解度曲線應用
1.可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況；
2.可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大�。�
3.可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。
溶解度規(guī)律：
多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（陡升型，代表物質：硝酸鉀）
少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的影響��；
（緩升型，代表物質：氯化鈉）
極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
（下降型，代表物質：氫氧化鈣）
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