《幾種常見(jiàn)的酸和堿》初始酸、堿和鹽PPT課件2
課前準(zhǔn)備
1、寫(xiě)出生活中常見(jiàn)的酸的化學(xué)式
2、完成下列方程式
Mg Al Zn Fe；氧化鐵、氧化銅 分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
一、濃鹽酸和濃硫酸
濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴。
1、濃鹽酸
（1）鹽酸是HCl氣體的水溶液
（2） 濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中，形成鹽酸小液滴——白霧
2、濃硫酸
（1）吸水性：
濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水。
用途：作干燥劑
【例如】實(shí)驗(yàn)室要想得到干燥的二氧化碳?xì)怏w可將氣體通過(guò)濃硫酸
敞口放置在空氣中的濃硫酸質(zhì)量將如何變？
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變？
... ... ...
二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
1、與酸堿指示劑反應(yīng)
① 酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，
② 酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色。
2、與某些金屬反應(yīng)
金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
金屬活動(dòng)順序表
鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
... ... ...
二、堿
電離方程式：
KOH = K++ OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH-
NaOH = Na++OH-
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子 的化合物叫做堿。
化學(xué)式特征：堿以“OH”結(jié)尾
請(qǐng)問(wèn)：Cu2(OH)2CO3是堿嗎？
... ... ...
【隨堂練習(xí)】
1、下列物質(zhì)溶于水，不導(dǎo)電的是( )
A.硫酸 B.硝酸鉀 C.酒精 D.氫氧化鉀
2.某化合物溶液中通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明只有Na+ 和SO42- ,則該化合物是( )
A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO4
3.下列電離方程式正確的是( )
A. FeSO4=Fe3+ +SO42- B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2-
C. AlCl3=Al3+ +3Cl- D. H2SO4=H+ +SO42-
4.下列電離方程式中是酸電離方程式的是( )
A.HCl =H+ +Cl- B.KNO3=K+ +NO3-
C.NaOH=Na+ +OH- D.NaCl=Na+ +Cl-
5.下列不屬于鹽的是( )
A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOH
C.NaHSO4 D.Na2CO3
6.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是( )
A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3-
C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3-
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