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《幾種常見(jiàn)的酸和堿》初始酸、堿和鹽PPT課件2

《幾種常見(jiàn)的酸和堿》初始酸、堿和鹽PPT課件2 詳細(xì)介紹:

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課前準(zhǔn)備

1、寫(xiě)出生活中常見(jiàn)的酸的化學(xué)式

2、完成下列方程式

Mg  Al  Zn  Fe;氧化鐵、氧化銅 分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一、濃鹽酸和濃硫酸

濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中,形成鹽酸小液滴。

1、濃鹽酸

(1)鹽酸是HCl氣體的水溶液

(2) 濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在空氣中的水蒸氣中,形成鹽酸小液滴——白霧

2、濃硫酸

(1)吸水性:

濃硫酸可吸收空氣中、溶液中的水。

用途:作干燥劑

【例如】實(shí)驗(yàn)室要想得到干燥的二氧化碳?xì)怏w可將氣體通過(guò)濃硫酸

敞口放置在空氣中的濃硫酸質(zhì)量將如何變?

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變?

... ... ...

二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1、與酸堿指示劑反應(yīng)

① 酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色,

② 酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色。

2、與某些金屬反應(yīng)

金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

金屬活動(dòng)順序表

鎂  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋅  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

... ... ...

二、堿

電離方程式:

KOH = K++   OH-

Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH-

NaOH = Na++OH-

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子  的化合物叫做堿。

化學(xué)式特征:堿以“OH”結(jié)尾

請(qǐng)問(wèn):Cu2(OH)2CO3是堿嗎?

... ... ...

【隨堂練習(xí)】

1、下列物質(zhì)溶于水,不導(dǎo)電的是(     )

A.硫酸     B.硝酸鉀    C.酒精     D.氫氧化鉀

2.某化合物溶液中通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明只有Na+ 和SO42- ,則該化合物是(     )

A.Na2CO3    B.NaCl     C.Na2SO4    D.NaHSO4

3.下列電離方程式正確的是(    )

A. FeSO4=Fe3+  +SO42-     B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2-

C. AlCl3=Al3+  +3Cl-           D. H2SO4=H+ +SO42-

4.下列電離方程式中是酸電離方程式的是(    )

A.HCl =H+  +Cl-    B.KNO3=K+  +NO3-

C.NaOH=Na+  +OH-      D.NaCl=Na+  +Cl-

5.下列不屬于鹽的是(   )

A.Cu2(OH)2CO3      B.CH3COOH

C.NaHSO4      D.Na2CO3

6.含有下列離子的溶液中,溶質(zhì)全部為酸的是(   )

A.H+  Na+  SO42-      B.H+   Cl-   NO3-

C.OH-   K+   Ba2+      D.Ag+   K+   NO3-

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