《粗鹽的提純》PPT課件
混合物的分離和提純
思考與交流
你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？
水洗：用水沖洗
利用物質(zhì)的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
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自然界中的物質(zhì)的存在形式
純凈物（很少數(shù)）
混合物（絕大多數(shù)）
化學研究的物質(zhì)的性質(zhì)
是研究純凈物的性質(zhì)
學與問
在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)�；瘜W上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？
比如銅礦中有可能伴生的金，金對于提煉銅來說，也是雜質(zhì)。如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來評價其是否有害或在人類活動中是否有利用的價值。
分離和提純有什么不同？
分離是通過適當?shù)姆椒�，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．
提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．
常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取
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物理方法：溶解法、過濾法、結(jié)晶法、氣化法、蒸發(fā)、分餾、萃取
化學方法：轉(zhuǎn)化法、( 加熱、沉淀、置換)
化學方法提純的要求：
1、最后結(jié)果沒有引入新的物質(zhì)
2、一般加入的試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應，轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水
3、原理正確，操作簡便，費用不高，無有害物質(zhì)生成（最好能不產(chǎn)生廢物）
請回憶粗鹽提純的方法
粗鹽成分：NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］
操作過程：溶解——過濾——蒸發(fā)
過濾操作要領：一貼、二低、三靠
蒸發(fā)操作要領：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱
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實驗原理
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)（泥沙等），以及可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）。本實驗通過對粗鹽的溶解、過濾和對濾液的蒸發(fā)等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，從而對粗鹽進行初步提純。
實驗藥品與儀器
藥品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，火柴
1、粗鹽的提純
（1）溶解
操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止
現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁
（2）過濾
操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次
現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中
（3）蒸發(fā)
操作：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱
現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體
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三、物質(zhì)的檢驗
1、原理：
根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）
2、注意：
（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）
（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應取樣；固體一般先配成溶液。
（3）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的干擾。
幾種常見離子的檢驗方法
1、Cl-的檢驗方法
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。
表述時應說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論
2、SO42-的檢驗方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。
注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應該視具體情況而定，不能一成不變
3．其他幾種常見離子的檢驗
H＋ 向待測液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H＋
OH－ 向待測液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH－
CO32－ 向待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，證明有CO32－
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練習
1、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________。
(2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？__________。如果有，應該如何除去SO42－離子？_________ 。
(3)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。
(4)將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？_________。
(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：_________。過濾時：_________。蒸發(fā)時：_________。
2、“粗鹽提純”實驗中，蒸發(fā)時，下列操作正確的是（ ）。
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱
D.待液體蒸干后停止加熱
3、下列幾種儀器在粗鹽提純的實驗中用到的（ ）。
①坩堝②蒸發(fā)皿③燒杯④水槽⑤試管⑥漏斗
A.②③⑥ B.③⑤⑥ C.②③④ D.②③⑤⑥
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“一貼”，濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕
“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣
“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。
若：濾液渾濁應再過濾一次
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