《溶液組成的定量表示》溶液PPT課件2
鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。
溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。
怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)呢？
一、溶液組成的定量表示
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
推導(dǎo)公式
溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量
2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
2.8g/20g×100%= 14%
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
... ... ...
討論：當溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生變化時
①溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量_____，溶液會變_____（濃、稀）。
②溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量_____，溶液會變_____（濃、�。�。
③溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量_____，溶液會變_____（濃、�。�
④溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量_____，溶液會變_____（濃、�。�。
... ... ...
二、溶液的配制
配制50 g16%氯化鈉溶液
1、步驟：
計算：需食鹽：50 g×1 6% = 8 g
需水：50 g– 8g= 42 g
V(水)=42g/1g/cm3
=42mL
稱量：用天平稱量 8 g食鹽, 用量筒量取42mL水
溶解：將稱量出的8g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的42 ml水倒 入燒杯，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。
裝瓶存放：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽（注名藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）
2、實驗儀器：
天平（砝碼）、藥匙、量筒（50 mL)、膠頭滴管、 燒杯、玻璃棒
... ... ...
你會了嗎?
1、配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正確的是（ ）
A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量
B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積
C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量
D.將94 mL水倒入盛有6 g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解
2、實驗室提供了 ①天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。
(1)當用天平稱量藥品時，砝碼應(yīng)放在天平的____盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了________________。
(2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是____（填序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是____。
(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫助他寫好標簽：
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發(fā)現(xiàn)問題
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%
1．將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒 杯的外面。
2．量取水時俯視讀數(shù)
3．將量筒中的水倒入燒杯時，倒不干凈
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于16%
1、紙上粘有食鹽
2、量取時仰視讀數(shù)
3、將鹽倒入燒杯時撒到桌子上
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