《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT課件3
新 知 預 習
一 “三酸”的特性和用途
鹽酸 HCl
無色液體，易_______，有_______性氣味
電鍍、食品、化工生產等
硫酸 H2SO4
無色油狀液體，強______性，密度較大
車用電池、化肥、農藥等
硝酸 HNO3
無色液體，易_______，強_______性，有特殊_______性氣味
生產化肥、染料、炸藥等
[注意] 由于濃鹽酸和濃硝酸具有_____性，因此，它們敞口放置在空氣中時，______________會形成白色的酸霧。
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二 濃硫酸的特性及稀釋
1．特性
(1)強脫水性(腐蝕性)：濃硫酸能使蔗糖、紙張等很快脫水，變成________，發(fā)生_______變化，因此使用濃硫酸時要注意安全。
(2)強吸水性：濃硫酸露置在空氣中能夠吸收空氣中的______，因此，濃硫酸常用作___________，可用于干燥CO2、O2、H2等。
2．濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時，一定要把_________沿容器壁慢慢注入______里，并用_______不斷攪拌。切不可將_____倒入__________里。否則，當水倒入濃硫酸時產生的大量熱會使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險！
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三 稀酸的化學性質
通過學習總結出稀鹽酸、稀硫酸等具有的四點相似的化學性質。
(1)酸和指示劑反應
酸溶液能使紫色石蕊溶液變____；能使無色酚酞溶液_______
(2)酸＋活潑金屬―→____＋_____
H2SO4＋Fe===_______＋_____
(3)酸＋某些鹽―→______＋______
HCl＋AgNO3===_______＋________
2HCl＋CaCO3===_______＋______＋_______
(4)酸＋金屬氧化物―→_____＋____
6HCl＋Fe2O3===_________＋_______(根據此反應可推知鹽酸的用途之一是_______)
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互 動 探 究
探究點一 濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性
[情景展示]濃鹽酸打開瓶蓋后瓶口會出現(xiàn)“白霧”，并聞到有刺激性氣味。
[問題探究]濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，溶液會發(fā)生什么變化？
[歸納提升]濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質減少，溶液質量減少，溶質質量分數減��；濃硫酸具有吸水性，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質質量分數減小。因此二者都要密封保存。
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[應用示例]
例1 若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是( )
A．溶質質量都減少
B．溶劑質量都增加
C．溶液質量都增大
D．溶質的質量分數都減小
[方法點撥] 濃鹽酸敞口放置會揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質減少，溶液質量減少，溶質質量分數減��；濃硫酸敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質質量分數減小。
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探究點二 濃硫酸的特性及稀釋
[問題探究]稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中？濃硫酸沾到皮膚上應如何處理？
[歸納提升]濃硫酸溶于水時放出大量的熱，會使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，發(fā)生危險。由于濃硫酸具有很強的腐蝕性，所以使用時一定要注意安全，如果不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗。
[應用示例]
例2 如圖8－2－1所示的稀釋濃硫酸的操作，正確的是( )
[解析] D 量筒只能用于測量液體的體積，不能用于配制溶液，不能用作反應容器，不能加熱。
[方法點撥] 濃硫酸溶于水時放出大量的熱，會使水立即沸騰，帶著硫酸的液滴向四周飛濺，發(fā)生危險。稀釋濃硫酸時，由于濃硫酸的密度大于水的密度，所以需將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，禁止將水向濃硫酸傾倒，為了使熱量及時散發(fā)，常用玻璃棒不斷攪拌。
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當 堂 檢 測
知識點1 常見酸的物理性質及用途
1．物質保存的方法取決于其性質。下列藥品不需要密封保存的是( )
A．氫氧化鈉 B．濃硫酸
C．氯化鈉 D．濃鹽酸
知識點2 稀酸的化學性質
2．白蟻會損壞木頭，主要是因為它分泌的蟻酸是一種酸，這種酸能腐蝕木頭，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料中不容易被蟻酸腐蝕的是( )
A．大理石 B．鋁合金
C．鋼筋 D．銅制品
[解析] D 在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面，不能與酸發(fā)生置換反應。
3．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖8－2－2所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是( )
知識點3 酸的用途
4．下列關于物質用途的描述不正確的是( )
A．利用濃硫酸和活潑金屬反應制氫氣
B．硫酸可用于制化肥、農藥
C．硝酸可用于生產化肥
D．鹽酸可用于金屬除銹
[解析] A 濃硫酸有較強的氧化性，與活潑金屬反應不產生氫氣，而生成水。
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