《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT課件3
新 知 預 習
一 “三酸”的特性和用途
鹽酸 HCl
無色液體,易_______,有_______性氣味
電鍍、食品、化工生產等
硫酸 H2SO4
無色油狀液體,強______性,密度較大
車用電池、化肥、農藥等
硝酸 HNO3
無色液體,易_______,強_______性,有特殊_______性氣味
生產化肥、染料、炸藥等
[注意] 由于濃鹽酸和濃硝酸具有_____性,因此,它們敞口放置在空氣中時,______________會形成白色的酸霧。
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二 濃硫酸的特性及稀釋
1.特性
(1)強脫水性(腐蝕性):濃硫酸能使蔗糖、紙張等很快脫水,變成________,發(fā)生_______變化,因此使用濃硫酸時要注意安全。
(2)強吸水性:濃硫酸露置在空氣中能夠吸收空氣中的______,因此,濃硫酸常用作___________,可用于干燥CO2、O2、H2等。
2.濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時,一定要把_________沿容器壁慢慢注入______里,并用_______不斷攪拌。切不可將_____倒入__________里。否則,當水倒入濃硫酸時產生的大量熱會使水立即沸騰,帶著硫酸液滴向四周飛濺,十分危險!
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三 稀酸的化學性質
通過學習總結出稀鹽酸、稀硫酸等具有的四點相似的化學性質。
(1)酸和指示劑反應
酸溶液能使紫色石蕊溶液變____;能使無色酚酞溶液_______
(2)酸+活潑金屬―→____+_____
H2SO4+Fe===_______+_____
(3)酸+某些鹽―→______+______
HCl+AgNO3===_______+________
2HCl+CaCO3===_______+______+_______
(4)酸+金屬氧化物―→_____+____
6HCl+Fe2O3===_________+_______(根據此反應可推知鹽酸的用途之一是_______)
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互 動 探 究
探究點一 濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性
[情景展示]濃鹽酸打開瓶蓋后瓶口會出現(xiàn)“白霧”,并聞到有刺激性氣味。
[問題探究]濃鹽酸、濃硫酸敞口放置,溶液會發(fā)生什么變化?
[歸納提升]濃鹽酸、濃硫酸敞口放置,濃鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出氯化氫氣體,溶質減少,溶液質量減少,溶質質量分數減;濃硫酸具有吸水性,溶劑質量增加,溶液質量增加,溶質質量分數減小。因此二者都要密封保存。
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[應用示例]
例1 若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時間后,可以肯定的是( )
A.溶質質量都減少
B.溶劑質量都增加
C.溶液質量都增大
D.溶質的質量分數都減小
[方法點撥] 濃鹽酸敞口放置會揮發(fā)出氯化氫氣體,溶質減少,溶液質量減少,溶質質量分數減;濃硫酸敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣,溶劑質量增加,溶液質量增加,溶質質量分數減小。
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探究點二 濃硫酸的特性及稀釋
[問題探究]稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中?濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?
[歸納提升]濃硫酸溶于水時放出大量的熱,會使水立即沸騰,帶著硫酸的液滴向四周飛濺,發(fā)生危險。由于濃硫酸具有很強的腐蝕性,所以使用時一定要注意安全,如果不慎沾到皮膚上,應立即用布拭去,再用大量水沖洗。
[應用示例]
例2 如圖8-2-1所示的稀釋濃硫酸的操作,正確的是( )
[解析] D 量筒只能用于測量液體的體積,不能用于配制溶液,不能用作反應容器,不能加熱。
[方法點撥] 濃硫酸溶于水時放出大量的熱,會使水立即沸騰,帶著硫酸的液滴向四周飛濺,發(fā)生危險。稀釋濃硫酸時,由于濃硫酸的密度大于水的密度,所以需將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中,禁止將水向濃硫酸傾倒,為了使熱量及時散發(fā),常用玻璃棒不斷攪拌。
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當 堂 檢 測
知識點1 常見酸的物理性質及用途
1.物質保存的方法取決于其性質。下列藥品不需要密封保存的是( )
A.氫氧化鈉 B.濃硫酸
C.氯化鈉 D.濃鹽酸
知識點2 稀酸的化學性質
2.白蟻會損壞木頭,主要是因為它分泌的蟻酸是一種酸,這種酸能腐蝕木頭,還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料中不容易被蟻酸腐蝕的是( )
A.大理石 B.鋁合金
C.鋼筋 D.銅制品
[解析] D 在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面,不能與酸發(fā)生置換反應。
3.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,小強同學設計如圖8-2-2所示的實驗方案:在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸;向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是( )
知識點3 酸的用途
4.下列關于物質用途的描述不正確的是( )
A.利用濃硫酸和活潑金屬反應制氫氣
B.硫酸可用于制化肥、農藥
C.硝酸可用于生產化肥
D.鹽酸可用于金屬除銹
[解析] A 濃硫酸有較強的氧化性,與活潑金屬反應不產生氫氣,而生成水。
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