《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件4
新 知 預 習
一 溶液的濃度
1．有色溶液濃度的大小，可通過溶液____________粗略地表示，對于無顏色的溶液，無法表示。
2．為定量表示溶液的濃稀，常利用溶質質量分數法。
(1)定義：溶質的質量分數是指_________與__________之比。
(2)計算公式：溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%＝溶質質量/溶質質量＋溶劑質量×100%。
3．對于溶質為液體的，常利用體積分數來定量表示溶液的濃稀。
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二 溶質質量分數的簡單計算
溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數
溶液的質量＝溶質的質量/溶質的質量分數
三 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系
1．飽和溶液與不飽和溶液是根據溶液中是否能___________溶質定義的，而濃溶液與稀溶液是根據一定量溶液中所含溶質的多少定義的，它們是從不同角度對溶液進行的分類。
2．對不同物質而言，當溫度、溶劑的量一定時，不同物質達到飽和狀態(tài)時，溶質的溶解量有多有少，所形成的溶液有濃有稀，因此飽和溶液_________(填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液__________是稀溶液。
3．對于同一種溶質而言，在相同溫度下、相同質量的溶劑里，飽和溶液比不飽和溶液溶解的溶質多，因此同溫度下的________溶液比_________溶液濃度大。
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互 動 探 究
探究點一 溶液的濃度
[情景展示]觀察不同濃度硫酸銅溶液的顏色(如圖)：
[問題探究]有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀是否有關？我們如何來定量地表示溶液的濃度呢？
[歸納提升]有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液的濃稀。溶液的濃度越大，有色溶液顏色越深；濃度越小，有色溶液顏色越淺。但是，要準確地解決有色及無色溶液的濃稀問題，我們就要用溶液的濃度來定量表示。溶液的濃度就是溶質的質量分數，即一定量的溶液中所含溶質的量(溶質質量與溶液質量之比)。
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[應用示例]
例1 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為( )
A．12.5% B．20%
C．22.5% D．25%
[方法點撥] 進行溶質的質量分數的計算時，要搞清楚：溶質是什么，質量是多少；溶液包括哪些組分，質量分別是多少。在算式上注意不要漏掉“×100%”和質量單位。
探究點二 有關溶液稀釋問題的計算
[情景展示]向一定量的水中加入一定量的98%的濃硫酸，或加入一定溶質質量分數的稀硫酸可得到另一種溶質質量分數的稀硫酸。
[問題探究]用50 g 98%的濃硫酸稀釋成49%的稀硫酸，需加水的質量為多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的質量又是多少呢？
[歸納提升]溶液稀釋前后溶液質量改變，濃度改變，溶質質量不發(fā)生改變，常據此找等量關系。濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數，加入水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量；同種溶質的溶液混合后，所得溶液中溶質的質量(利用混合前后溶質的質量不變進行計算)＝濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數＋稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數＝(濃溶液的質量＋稀溶液的質量)×所得溶液中溶質的質量分數。
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[應用示例]
例2 2013·南京若要配制245 g質量分數為10%的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)__________mL(計算結果保留一位小數)。由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是溶液稀釋前后，溶質的質量不變 。
[方法點撥] 溶液稀釋前后溶液質量改變，濃度改變，溶質質量不發(fā)生改變，常據此找等量關系。濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數。
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當 堂 檢 測
知識點1 溶質的質量分數的簡單計算
1．配制2000 g溶質的質量分數為0.9%的生理鹽水，需稱取NaCl的質量為( )
A．9 g B．18 g
C．90 g D．180 g
2．配制50 g溶質的質量分數為8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖_______g；若用溶質的質量分數為20%的葡萄糖溶液_______g加水也可稀釋成50 g溶質的質量分數為8%的溶液。
知識點2 溶解度(溶解度曲線)與溶質的質量分數綜合
3．如圖7－3－3為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)在________℃時，A、B兩種物質的溶解度相等。
(2)t2℃時，100 g水中溶解________g A物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為______。若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應加水________g。
(3)t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數保持不變的是________。
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