《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件3
復(fù)習(xí)
固體溶解度及其影響因素
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
氣體溶解度及其影響因素
在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體體積。
溶液質(zhì)量的計(jì)算
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3、理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
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觀察活動(dòng)
目的：知道有色溶液的顏色深淺與溶液的濃度相關(guān)
步驟：在3支試管A、B、C中各加入10mL的水，再分別加入約0.5g、1g和1.5g固體硫酸銅。觀察到這3支試管顏色深淺順序：_________
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、表示方法
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%
3、意義
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是每100份質(zhì)量的溶液中，溶解的該溶質(zhì)的質(zhì)量。
溶液：100份
5%NaCl溶液 溶質(zhì)：5份
溶劑：95份
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小試牛刀
【口算】1、已知20℃時(shí)，食鹽最多溶解36g，求此溫度下，食鹽的溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
= 36g/136g×100%
=26.5%
2、20℃時(shí)，把10g食鹽加進(jìn)10g水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的食鹽溶液，對(duì)嗎？
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二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
1、配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液選種�，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各位多少？
解：由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
得溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
故，需要NaCl固體的質(zhì)量=80kg×15%=12kg
水的質(zhì)量=80kg-12kg=68kg
答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要NaCl固體12kg，水68kg
2、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
例2：配制鉛蓄電池用28%硫酸溶液460g，問(wèn)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量是多少？需加水多少？
解：設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x
列式：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列得
460g×28%=x×98%
求解：x=131.4g
需加水的質(zhì)量=460g-131.4g=328.6g
答：需要98%的濃硫酸質(zhì)量為131.4g，需加水328.6g
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