人教版高中化學必修二《化學反應的速率與限度》化學反應與能量PPT下載(第2課時化學反應的限度)，共16頁。
學習目標
1.了解可逆反應、化學平衡的含義。
2.學會判斷可逆反應的平衡狀態(tài)，初步了解外界條件能夠影響化學平衡狀態(tài)。
可逆反應：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應
可逆反應的特點
（1）不能進行到底，有一定限度，任何物質(zhì)不可能被全部消耗
（2）正反兩個方向的反應同時進行
化學平衡狀態(tài)：
在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。
特征:
(1)逆：對象為可逆反應
(2)動：動態(tài)平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0
(3)等：v(正)＝ v(逆)
(4)定：反應物和生成物濃度保持不變
(5)變：一定條件下，條件改變平衡被破壞，平衡將發(fā)生移動而建立新的平衡。
標志二：各組分的濃度保持不變（注意不是相等，也不是成一定的比值）
①各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
②各氣體的體積或體積分數(shù)保持不變
③各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)保持不變
④體系的顏色和溫度不變
規(guī)律：變量不變即可判斷平衡。假定可逆反應未達到平衡狀態(tài)，看該“量”是否變化，若變，當其不再變化時，即可判斷可逆反應已達平衡狀態(tài)。
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