人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT下載(第3課時(shí)原電池原理應(yīng)用化學(xué)電源)，共30頁。
導(dǎo)入新課
能源
一次能源：直接從自然界取得的能源。
二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。
推進(jìn)新課
一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
1.火力發(fā)電原理及過程
(1)能量轉(zhuǎn)換
(2)存在的問題：
經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴(yán)重。
(3)燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2.原電池
(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。
(2)電極：
正極：電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加
作用：導(dǎo)電
負(fù)極：電子流出的電極，通常是活潑金屬
現(xiàn)象：質(zhì)量減小或溶解
作用：提供電子
3.原電池的特點(diǎn)：
(1)氧化反應(yīng)(負(fù)極)、還原反應(yīng)(正極)分別在兩極上發(fā)生。有電流產(chǎn)生(電能)。
利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、鉛蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池……。
(2)正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。
(3)加快反應(yīng)速率。例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。
(4)電極：
負(fù)極有損耗（金屬溶解或燃料氣體失去電子變成離子進(jìn)入溶液中）。
正極有新物質(zhì)生成（陽離子或非金屬單質(zhì)得到電子被還原成氣體或金屬單質(zhì)或生成離子進(jìn)入溶液中）。
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