粵教版九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》生命之源—水PPT教學(xué)課件，共12頁。
質(zhì)量守恒定律
概念：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
適用范圍：一切化學(xué)變化
注意事項：
⑴ 質(zhì)量守恒定律的“ 守恒” 指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積、密度等不一定守恒。
⑵ 注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：
①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)(如催化劑、過量的物質(zhì))；
②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。
化學(xué)方程式
定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
遵循原則：
1、以科學(xué)實驗的事實為根據(jù)；
2、以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)，等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。
意義
宏觀∶磷和氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成五氧化二磷。
質(zhì)量∶每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下，反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
微觀：每4個磷原子可以和5個氧分子在點燃的條件下，反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子。
配平化學(xué)方程式的方法最小公倍數(shù)法
1、找出式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)不相等有相差較大的元素；
2、求出其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個數(shù)，確定化學(xué)式的化學(xué)計量系數(shù)，加以配平。
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