粵教版九年級化學上冊《二氧化碳的性質和制法》燃料PPT教學課件(第2課時)，共27頁。
新知講解
一、藥品及反應原理
1.藥品
2.反應原理
大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
碳酸很不穩(wěn)定，易分解成水和二氧化碳：
H2CO3==H2O+CO2↑
總反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2 ↑
二、裝置的確定
1.發(fā)生裝置
（1）固固加熱型
（2）固液常溫型
實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置選用固液常溫型
2.集氣裝置
排空氣法
密度比空氣的大—向上排空氣法
密度比空氣的小—向下排空氣法
歸納總結
選擇實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要是根據(jù)反應物的狀態(tài)(固體+固體、固體+液體、液體+液體)和反應條件(反應是否需要加熱) ,收集裝置的選擇依據(jù)主要是氣體的密度和水溶性。
三、實驗室制取二氧化碳
1.實驗步驟
（1）連接儀器, 檢查氣密性
（2）裝入藥品
（3）收集氣體
（4）進行驗滿
用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，證明已滿。
不能用燃著的木條來檢驗二氧化碳氣體，因為能使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳，還有氮氣、稀有氣體等。
（5）檢驗氣體
怎樣檢驗生成的氣體是二氧化碳？
向集氣瓶中滴加澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳。
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