全站首頁|PPT模板|PPT素材|PPT背景圖片|PPT圖表|PPT下載 下載幫助|文章投稿
第一PPT > PPT課件 > 化學課件 > 魯科版高中化學必修一 > 《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用) 詳細介紹:

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用)

第一部分內(nèi)容:素養(yǎng)目標

1.通過對氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用的學習,激發(fā)學習化學的興趣,體現(xiàn)化學實用性和社會責任的核心價值。

2.通過了解一些氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中造成的危害,培養(yǎng)學生辯證地分析、理解事物的能力,體現(xiàn)科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

3.通過學習,體會化學與生產(chǎn)、生活、社會的密切關(guān)系,引導學生認識到科學技術(shù)可以促進社會的發(fā)展和進步,體現(xiàn)科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第二部分內(nèi)容:知識鋪墊

1.氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)分類

通過學習氧化還原反應(yīng)認識物質(zhì)分類的新視角——從氧化性和還原性角度研究物質(zhì)的性質(zhì)。

2.在反應(yīng)10I-+2MnO_4^"-" +16H+ 5I2+2Mn2++8H2O中,氧化劑是MnO_4^"-" ,還原劑是I-,反應(yīng)現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)樽攸S色。

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第三部分內(nèi)容:新知預習

一、研究物質(zhì)的性質(zhì)

1.過氧化氫的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì):無色液體,易溶于水。

(2)H2O2的氧化性和還原性

①通過與酸性KMnO4溶液反應(yīng),KMnO4溶液褪色,證明H2O2具有還原性;

②通過與KI溶液反應(yīng)并加入淀粉溶液,混合溶液變藍,證明H2O2具有氧化性。

2.物質(zhì)在反應(yīng)中做氧化劑或還原劑的判斷

判斷一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑,需要分析參與反應(yīng)的物質(zhì)間還原性或氧化性的相對強弱。物質(zhì)氧化性或還原性強弱由物質(zhì)得失電子的能力決定。

【微思考1】為什么說H2O2是“綠色氧化劑”呢?

提示:H2O2中氧元素的化合價為-1價,化合價可以升高也可以降低,作為氧化劑,其還原產(chǎn)物是水,不會造成污染,所以H2O2是“綠色氧化劑”。

二、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量

1.金屬的冶煉方法

(1)熱還原法

適用于大多數(shù)中等活潑金屬的冶煉,常用的還原劑有碳、一氧化碳等。如CO還原Fe2O3得到金屬鐵:

(2)金屬置換法

以活潑金屬為還原劑,將目標金屬從其鹽溶液中還原出來。如用鐵從CuSO4溶液中置換出銅:

(3)電解法

利用外加電源提供電子,使金屬元素的化合價降低,從而獲得金屬單質(zhì),如電解氧化鋁制備金屬鋁

(4)熱分解法

適用于不活潑金屬的冶煉,如加熱分解HgO制備金屬汞:

2.氯氣的實驗室制備

(1)制備原理:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O。 

(2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2屬于氧化還原反應(yīng),MnO2做氧化劑,HCl做還原劑。

【微思考2】請討論實驗室利用化學反應(yīng)制備新物質(zhì)應(yīng)考慮哪些因素?

提示:主要考慮實驗操作簡單易行、現(xiàn)象明顯、步驟盡可能少、要保證安全等。

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第四部分內(nèi)容:探究

氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用

問題探究

1.根據(jù)化合價知識分析過氧化氫具有氧化性還是還原性?

提示:在H2O2中O的化合價為-1價,處于-2價與0價之間,因此可預測過氧化氫既具有氧化性又有還原性。

2.證明過氧化氫具有氧化性或還原性的依據(jù)是什么?

提示:利用酸性KMnO4溶液檢驗H2O2具有還原性;利用KI溶液和淀粉溶液檢驗H2O2具有氧化性。

知識歸納

1.過氧化氫的化學性質(zhì)

(1)氧化性——綠色氧化劑:

H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O 

或H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。

(2)還原性:

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。

(3)不穩(wěn)定性:

2H2O2 O2↑ +2H2O或2H2O2 2H2O+O2↑。

2.探究過氧化氫的氧化性或還原性實驗方案的設(shè)計及實施

3.主要用途:綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑, 醫(yī)用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑。

方法提煉研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路

(1)根據(jù)物質(zhì)中所含元素化合價升高或降低的可能性,預測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若所含元素化合價有升高趨勢,說明該物質(zhì)具有還原性。反之,若所含元素化合價有降低趨勢,說明該物質(zhì)具有氧化性。

(2)如果預測某物質(zhì)具有氧化性,就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì),通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),以驗證預測。相應(yīng)地,如果預測某物質(zhì)具有還原性,就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì),通過實驗驗證預測。

典例剖析

例1H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學研究中應(yīng)用廣泛。

(1)實驗證明在Fe2(SO4)3的催化作用下, H2O2可發(fā)生分解反應(yīng),寫出該過程中H2O2分解反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________。 

(2)在“海帶提碘”的實驗中,利用酸性H2O2溶液得到碘單質(zhì)的離子方程式是______________________。 

... ... ...

氧化還原反應(yīng)PPT,第五部分內(nèi)容:隨堂檢測

1.下列各組金屬最適合用H2或CO把它們從化合物中還原出來的是(  )

A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag

答案:C

解析:中等活性金屬的制備方法是熱還原法。金屬活動性順序中,K→Al等較活潑的金屬一般用電解法冶煉,Zn→Cu等較不活潑的金屬一般用熱還原法冶煉,Hg、Ag等金屬可用熱分解法冶煉,當然這些金屬的冶煉方法無嚴格的界線,如Cu可用熱還原法冶煉,也可用電解法冶煉。

2.收集較純的Cl2,最好選用(  )

A.向上排空氣法  B.向下排空氣法

C.排水法 D.排飽和食鹽水法

答案:A

解析:收集較純的Cl2,最好選用向上排空氣法。

3.下列常用干燥劑,不能干燥氯氣的是(  )

A.濃硫酸 B.五氧化二磷

C.堿石灰 D.氯化鈣

答案:C

解析:堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,會吸收氯氣,因此不能用堿石灰干燥氯氣。

4.均能將Fe2O3還原成Fe的一組物質(zhì)是(  )

A.CO、O2、H2    B.CO、H2、C

C.CO2、H2O、O2 D.CO2、O2、C

答案:B

解析:CO、H2、C等還原劑均能將Fe2O3還原為Fe。

5.實驗室制取氯氣時有如下操作,其中操作順序正確的是(  )

①連好裝置,檢查氣密性、诰従徏訜帷、奂尤攵趸i粉末、芗尤霛恹}酸 ⑤將多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收、抻孟蛏吓趴諝夥ㄊ占葰

A.①②③④⑤⑥   B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤   D.①③④②⑥⑤

答案:D

解析:實驗室制Cl2時,首先連接裝置,然后檢驗裝置氣密性,再加試劑反應(yīng),然后收集氣體,同時要進行尾氣處理。

... ... ...

關(guān)鍵詞:魯科版高中化學必修一PPT課件免費下載,氧化還原反應(yīng)PPT下載,元素與物質(zhì)世界PPT下載,氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用PPT下載,.PPT格式;

《氧化還原反應(yīng)》元素與物質(zhì)世界PPT(第3課時氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用) 下載地址:

本站素材僅供學習研究使用,請勿用于商業(yè)用途。未經(jīng)允許,禁止轉(zhuǎn)載。

與本課相關(guān)的PPT課件:

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第3課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第3課時)

    人教版高中化學必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第3課時),共20頁。 氧化還原反應(yīng)的定量分析 定量分析:分析反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、反應(yīng)物的量與氧化劑還原劑的量之間的關(guān)系。 1、鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律:只靠近、不交叉 2、優(yōu)先規(guī)律:強者優(yōu)先原則 當一種..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時)

    人教版高中化學必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第2課時),共16頁。 氧化劑與還原劑 1、基本概念 (1)氧化劑和還原劑 氧化劑:反應(yīng)時,所含元素的化合價降低,即得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。 還原劑:反應(yīng)時,所含元素的化合價升高,即失電子(或電..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時)

    人教版高中化學必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT下載(第1課時),共33頁。 學習目標 1、能利用氧化還原反應(yīng)的概念對常見的化學反應(yīng)進行分類和分析說明。 2、能依據(jù)元素化合價的變化分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。 3、能依據(jù)氧化還原..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時)

    人教版高中化學必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第2課時),共42頁。 氧化還原反應(yīng)的化合價規(guī)律 化合價回顧 1. 高氧、低還、中兩性 最高價態(tài)只有氧化性,最低價態(tài)只有還原性,中間價態(tài)既有氧化性又有還原性 氧化性:Fe3+>Fe2+ 還原性:S2->S>SO..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時)

    人教版高中化學必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT課件(第1課時),共35頁。 氧化還原的概念及判定 一、氧化還原反應(yīng)基本概念及判定 4Fe+3O2==2Fe2O3 ①定義:在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 ②標志:化合價升降 ③本質(zhì):有電..

  • 《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第4課時)

    《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第4課時)

    人教版高中化學必修一《氧化還原反應(yīng)》物質(zhì)及其變化PPT(第4課時),共17頁。 目標引領(lǐng) 學會氧化還原反應(yīng)中氧化性及還原性的比較方法; 能比較氧化劑、還原劑的氧化性、還原性的大小 根據(jù)金屬活動性順序判斷 思考:請按照以上表格的規(guī)律寫出金屬活動性順序表中..

熱門PPT課件
最新PPT課件
相關(guān)PPT標簽