《元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》元素周期律PPT下載
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.知道元素周期表的簡單分區(qū),進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,增強宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等方面的能力。
2.學(xué)會運用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識,指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),培養(yǎng)科學(xué)探究精神和社會責(zé)任感。
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元素周期表和元素周期律的應(yīng)用PPT，第二部分內(nèi)容：課前篇自主預(yù)習(xí)
知識鋪墊
1.元素周期表中,同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強;同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。
2.元素周期表中,第三周期中金屬與非金屬分界處的元素是鋁(Al)和硅(Si)。
3.常用作半導(dǎo)體材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
新知預(yù)習(xí)
一、元素的金屬性和非金屬性
二、元素的化合價與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系
1.主族元素最高正化合價=族序數(shù)=最外層電子(價電子)數(shù)。
2.非金屬元素的化合價
(1)最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。
(2)最低負(fù)價等于使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。
(3)最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8(H除外)。
【微思考】(1)某主族元素的原子最外層電子數(shù)為7,則其最高價是否一定為+7價?
(2)原子變?yōu)殡x子后,最外層電子數(shù)是否一定是8個(K層為最外層時有2個電子)?
提示(1)不是,如氟元素為非金屬性最強的元素,無正價。
(2)不是,如H+的原子核外無電子。
三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
2.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。
3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
4.指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可以找到半導(dǎo)體材料。
(2)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)主族元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8。 ( )
(2)金屬元素只表現(xiàn)金屬性,非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性,不表現(xiàn)金屬性。 ( )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最強的含氧酸,所以氯元素是非金屬性最強的元素。 ( )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制農(nóng)藥的材料,所以這幾種元素的化合物都有毒。 ( )
(5)鍺也可以作半導(dǎo)體材料。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
解析(1)不一定,如氫元素最高正價為+1價,最低負(fù)價為-1價,絕對值之和等于2。
(2)位于金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性。
(3)氟元素非金屬性最強。
(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。
(5)鍺位于金屬與非金屬的分界線附近,可作半導(dǎo)體材料。
2.對于元素周期表,下列敘述中不正確的是( )
A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素
C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D.元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近
答案C
解析制備新型農(nóng)藥材料的元素,應(yīng)在非金屬元素區(qū)尋找,如F、Cl、S、P、As等。
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元素周期表和元素周期律的應(yīng)用PPT，第三部分內(nèi)容：課堂篇探究學(xué)習(xí)
元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用
問題探究
1.原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________的原子,在周期表中的位置是__________,根據(jù)其在周期表中的位置推測,該元素的最高正價是__________,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________(該元素用X代替),其酸性比硫酸__________。
提示第四周期第ⅥA族 +6價 H2XO4 弱
2.如果已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序為X>Y,能否確定它們的相對位置?
提示可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對位置。由已知條件可確定非金屬性強弱順序為X>Y,所以,如果它們同周期,則X排在Y的后面;如果它們同主族,則X在Y的上一周期。
深化拓展
同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下:
(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推
①電子層數(shù)=周期數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。
③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。
④主族元素的最高正價=族序數(shù)(氧、氟除外),最低負(fù)價=主族序數(shù)-8。
(2)性質(zhì)與位置的互推
①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強,則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。
②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì):若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列,則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強。
(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推
①若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子;若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。
②若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4;若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子,則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4。
【注意】位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系:
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元素周期表和元素周期律的應(yīng)用PPT，第四部分內(nèi)容：隨堂檢測
1.元素周期表對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用,下列說法不正確的是( )
A.用于制農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角
B.半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素的分界線附近
C.在過渡元素中可以找到新型催化劑
D.在第ⅠA族元素中尋找新型耐高溫、耐腐蝕的材料
答案D
解析尋找新型耐高溫、耐腐蝕材料應(yīng)在過渡元素區(qū)。
2.根據(jù)硼在元素周期表中的位置,推測硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是( )
A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7
答案A
解析硼在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族,其最高化合價為+3價,H2BO4中硼元素的化合價為+6價,A項錯誤。
3.下列關(guān)于主族元素(F、O除外)性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)
B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)
C.第n主族元素最高正化合價為+n價,最低負(fù)化合價絕對值為8-n(n≥4)
D.第n主族元素最高價氧化物分子式為R2On或R ,氫化物分子式為RHn(n≥4)
答案D
解析R的最高價為n,最低價為n-8,其氫化物分子式應(yīng)為RH8-n(n≥4)。
4.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先地位。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素,分別屬于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說法中,不正確的是( )
A.原子半徑:Ga>As>P
B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3
C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物
答案C
解析元素的非金屬性越強,其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C項錯誤。
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