《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》元素周期律PPT下載

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第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)

1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識同周期元素的核外電子排布、主要化合價(最高正化合價和最低負化合價)、原子半徑等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律,逐步構(gòu)建元素周期律。

2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例,借助實驗探究,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識,掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律,從而培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。

3.通過對元素周期律內(nèi)容和實質(zhì)的探究過程,建構(gòu)微觀原子結(jié)構(gòu)特點決定宏觀性質(zhì)的探究思路和模式。

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元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律PPT，第二部分內(nèi)容：課前篇自主預(yù)習(xí)

1.元素周期表中,第三周期主族元素的名稱是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯。

2.元素周期表中的周期數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù),主族元素族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。

3.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

新知預(yù)習(xí)

一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

1.1~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(最高正化合價和最低負化合價)的變化

結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價都呈周期性的變化。

2.第三周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律

(1)Na、Mg、Al金屬性的比較

①與水反應(yīng)

鈉與冷水劇烈反應(yīng),生成強堿NaOH和氫氣,同時放出大量的熱。而鎂與冷水反應(yīng)緩慢,加熱至水沸騰,Mg可與水反應(yīng),生成Mg(OH)2和氫氣。

【微思考1】試比較Na、Mg、Fe與H2O反應(yīng)時水的狀態(tài)及是否需要加熱?

提示Na與冷水可劇烈反應(yīng),并放出大量熱;Mg與冷水反應(yīng)緩慢,而與沸水可劇烈反應(yīng);Fe與冷水、沸水都不反應(yīng),但在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。

②最高價氫氧化物的生成與溶解

Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。

【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3?

提示Al2O3與水不能直接化合生成Al(OH)3,可將Al2O3先溶于稀鹽酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。

③氫氧化鋁的兩性

氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,Al(OH)3為兩性氫氧化物。反應(yīng)的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al       +2H2O。

結(jié)論:NaOH是強堿,Mg(OH)2是中強堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱。

(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較 

結(jié)論:Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。 

(3)第三周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律 

二、元素周期律

1.內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

2.實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。 (　　)

(2)第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7。 (　　)

(3)元素的原子得電子越多,非金屬性越強;失電子越多,金屬性越強。 (　　)

(4)Al(OH)3為兩性氫氧化物,與氨水、鹽酸均可反應(yīng)。 (　　)

(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 (　　)

(6)元素的氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強;堿性越強,金屬性越強。 (　　)

(7)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×   (7)×

2.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)。

(1)金屬性:K_______Na_______Mg, 

非金屬性:F_______O_______S。 

(2)堿性:Mg(OH)2_______Ca(OH)2_______KOH。 

(3)酸性:HClO4_______H2SO4_______HClO。 

(4)熱穩(wěn)定性:CH4_______NH3_______H2O。 

答案(1)>　>　>　>　(2)<　<　(3)>　>    (4)<　<

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元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律PPT，第三部分內(nèi)容：課堂篇探究學(xué)習(xí)

同周期元素性質(zhì)的周期性變化

問題探究

以第三周期元素為例思考下列問題:

1.Na、Mg、Al金屬性強弱的比較

(1)依據(jù)

①Na、Mg、Al置換出水(或酸)中的氫時,由易到難的順序為___________; 

②Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序為___________。 

(2)結(jié)論:鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為___________。 

提示(1)Na、Mg、Al　NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　(2)Na>Mg>Al

2.Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較

(1)依據(jù)

①Si、P、S、Cl的單質(zhì)與H2化合時條件由易到難的順序為___________; 

②Si、P、S、Cl的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為______________________。 

(2)結(jié)論:Si、P、S、Cl的非金屬性由強到弱的順序為___________。 

提示(1)①Cl、S、P、Si�、贖ClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3　(2)Cl>S>P>Si

3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 

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元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律PPT，第四部分內(nèi)容：隨堂檢測

1.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是(　　)

A.將氧化鋁溶于水

B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水

C.將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液

D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀

答案B

解析由氧化鋁制取氫氧化鋁,首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子,然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁。考慮到滴加氫氧化鈉溶液時,若過量會有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽,故選用弱堿溶液氨水更好。

2.下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是(　　)

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正價依次升高

C.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

D.N、O、F原子半徑依次增大

答案D

解析此題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,隨著原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化,A、B、C三項均正確;D項中原子半徑應(yīng)是依次減小。

3.下列各組粒子,按半徑由大到小順序排列正確的是 (　　)

A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+

C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-

答案B

解析K、Ca比Na、Mg多1個電子層,故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg),A項錯誤;S2-、Cl-、K+三離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,又因K+比Na+多1個電子層,故有r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B項正確;Br-比Br多1個電子,半徑大,Br比Cl多1個電子層,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)<r(S),C項錯誤;Na+、Al3+、F-核外電子排布相同,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,Cl-比F-多1個電子層,故有r(Cl-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),D項錯誤。

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