《元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》元素周期律PPT
第一部分內(nèi)容：目標(biāo)與素養(yǎng)：
1.了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
2.理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)
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元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律PPT，第二部分內(nèi)容：自主預(yù)習(xí)探新知
一、元素的原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)的變化規(guī)律
1.原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
2.原子半徑的變化規(guī)律
3.元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律
二、探究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
1.鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較
2.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律
3.結(jié)論
綜上所述，我們可以從11～18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：從左往右金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。
三、元素周期律
1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈______的規(guī)律。
2．實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素_______________________的必然結(jié)果。
預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小( )
(2)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7( )
(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)( )
(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)( )
2．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C [元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。]
3．原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”“減小(弱)”或“相同(不變)”]
(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。
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元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律PPT，第三部分內(nèi)容：核心突破攻重難
元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律
1.金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
(1)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。
(2)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。
(3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。
(4)在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬性強(qiáng)于后面的。
(5)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽(yáng)離子僅指Fe2＋)。
2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
(1)非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。
(2)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。
(3)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。
(4)非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。
(5)非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。
粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律
1．同周期——“序大徑小”
(1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。
(2)舉例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
2．同主族——“序大徑大”
(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。
(2)舉例：堿金屬：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。
3．同元素
(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小”。
某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。
(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。
帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。
4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”
(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。
(2)舉例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
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元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律PPT，第四部分內(nèi)容：當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)
1．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是 ( )
A．化合價(jià)
B．原子半徑
C．元素的金屬性和非金屬性
D．相對(duì)原子質(zhì)量
D [由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，而相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變化。]
2．下列排列順序不正確的是( )
A．原子半徑：鈉>硫>氯
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合價(jià)：氯>硫>磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫
D [鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3．X、Y兩是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說(shuō)元素法正確的是( )
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng)
B．X的非金屬性比Y的強(qiáng)
C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
C [X原子半徑比Y的大，說(shuō)明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y的小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。]
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