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《元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》元素周期律PPT

《元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》元素周期律PPT 詳細(xì)介紹:

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《元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》元素周期律PPT

第一部分內(nèi)容:目標(biāo)與素養(yǎng):

1.知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。(宏觀辨識(shí))

2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。(宏觀辨識(shí))

3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。(宏觀辨識(shí)與微觀探析)

4.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)

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元素周期表和元素周期律的應(yīng)用PPT,第二部分內(nèi)容:自主預(yù)習(xí)探新知

一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價(jià)規(guī)律

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所表示內(nèi)容。

①___;②___;③___;④___;

⑤___;⑥___;⑦_(dá)__;⑧___ 。

微點(diǎn)撥:①周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁),右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH,酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。

②由于元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線,因此,位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。

③元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間關(guān)系

主族元素的最高正化合價(jià),等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù);而非金屬的負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以,非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。即:a.最高正化合價(jià)=族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(O、F除外);b.最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值=8。

二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的______(或______)。

2.應(yīng)用于元素“______—______—______”的相互推斷。

3.預(yù)測(cè)新元素

為新元素的發(fā)現(xiàn),以及預(yù)測(cè)它們的______提供線索。

4.尋找新物質(zhì)

(1)在金屬與非金屬分界處可以尋找______材料。

(2)研究____________附近元素,制造新農(nóng)藥。

(3)在______中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。

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元素周期表和元素周期律的應(yīng)用PPT,第三部分內(nèi)容:核心突破攻重難

同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系

元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì),元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì),故三者之間可相互推斷。

1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)

(1)掌握四個(gè)關(guān)系式

①電子層數(shù)=周期數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。

③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。

④主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù),最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8。

(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律

①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、32)。

②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。

③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32、32)。

④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。

2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括:

(1)原子半徑。

(2)元素的主要化合價(jià)。

(3)元素的金屬性、非金屬性。

(4)單質(zhì)的氧化性、還原性。

(5)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。

(7)金屬?gòu)腍2O或酸中置換H2的難易程度。

3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素

(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。

(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似。

(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

(4)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。

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元素周期表和元素周期律的應(yīng)用PPT,第四部分內(nèi)容:當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)

1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族元素的原子、最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

B [位于周期表中金屬與非金屬分界線上的元素(如Al)既能表現(xiàn)金屬性,又能表現(xiàn)非金屬性,A錯(cuò);H+最外層無(wú)電子,H-、Li+最外層只有兩個(gè)電子,C錯(cuò);同主族元素的原子,化學(xué)性質(zhì)有相似性,但并不完全相同,D錯(cuò);第三周期元素的最高正化合價(jià)由ⅠA~ⅦA族分別為+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7價(jià)等于它所處的主族序數(shù),B正確。]

2.科學(xué)家已正式將原子序數(shù)為114的元素命名為钅夫,下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)不正確的是(  )

A.該元素原子的最外層電子數(shù)為4

B.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+4

C.它的金屬性比鉛強(qiáng)

D.它的原子半徑比第115號(hào)元素的原子半徑小

D [根據(jù)114號(hào)元素的原子序數(shù),可推知該元素在周期表中位于第七周期,第ⅣA族,其與碳是同一主族元素,該元素最外層電子數(shù)為4,其有+2價(jià)、+4價(jià),A、B項(xiàng)正確;114號(hào)元素與鉛為同一主族元素,根據(jù)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),可知該元素的金屬性比鉛強(qiáng),C項(xiàng)正確;114號(hào)元素與115號(hào)元素位于同一周期,根據(jù)同周期元素原子半徑逐漸減小可知,114號(hào)原子半徑大于115號(hào)原子半徑,D項(xiàng)不正確。]

3.第ⅡA族元素從第二周期到第六周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于ⅡA族元素預(yù)言可能正確的是(  )

①常溫下,單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2、诔叵拢瑔钨|(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2、跙e(OH)2易溶于水  ④Ba(OH)2易溶于水、軸rCO3易溶于水

A.①②③   B.③⑤    C.②④   D.①②③④⑤

C [同主族從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈,即常溫下,單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2,①錯(cuò)誤,②正確;Mg(OH)2難溶于水,Ca(OH)2微溶于水,推出Be(OH)2難溶于水,③錯(cuò)誤;Ba(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿,④正確;根據(jù)MgCO3、CaCO3、BaCO3難溶于水,因此SrCO3難溶于水,⑤錯(cuò)誤。]

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