《元素周期律》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用)
第一部分內(nèi)容:學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu),分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。
2.體會元素周期律(表)在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用。
核心素養(yǎng)
1.證據(jù)推理:能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期律(表)對合成新物質(zhì)、制造新材料的指導(dǎo)作用。
2.社會責(zé)任:深刻認(rèn)識化學(xué)對創(chuàng)造更多的物質(zhì)財富和精神財富、滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻。
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元素周期律PPT,第二部分內(nèi)容:知識點1 元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律
1.元素金屬性和非金屬性的遞變
(1)請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容:①______;②______;③______;④_________;⑤______;⑥______;⑦______;⑧______。
(2)第二、三、四、五、六周期除過渡元素外,依次有__________________種金屬元素,有_______________種非金屬元素(含稀有氣體元素)。
(3)分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)______元素的性質(zhì),又表現(xiàn)_________元素的性質(zhì)。
2.元素的化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系
(1)價電子:與元素化合價有密切關(guān)系的電子。
①主族元素的價電子:原子的____________;
②過渡元素的價電子:原子的____________及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。
(2)化合價規(guī)律(氧、氟除外)
①主族元素:最高正化合價=________=____________________;
②非金屬元素:最高正化合價=原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù);_______________________________________。
活學(xué)活用
1.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中正確的是( )
A.同一主族從上到下,元素金屬性逐漸減弱
B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
C.同一周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大
D.非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值
2.某短周期主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,下列敘述中不正確的是( )
A.R是第ⅣA族元素
B.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
C.R能形成兩種氧化物RO2和RO3
D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
3.如圖所示是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是( )
A.元素的簡單離子半徑大。孩埽劲荩劲
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤>②
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:⑥>⑤
D.元素的最高正化合價:③=⑥
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元素周期律PPT,第三部分內(nèi)容:知識點2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.對化學(xué)研究的指導(dǎo)作用
(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律。
(2)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在元素周期表中的位置和性質(zhì)。
(3)依據(jù)元素周期律和周期表,對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究,為新元素的發(fā)現(xiàn)以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。
2.對社會生產(chǎn)的指導(dǎo)作用
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找__________材料,如硅、鍺、鎵等。
(2)研究周期表中與_____________________、砷等位置靠近的元素,制造新品種的農(nóng)藥。
(3)在______________中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。
重難點撥
元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系
(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系
結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)位置
(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)越少電子層數(shù)越多越易失電子,單質(zhì)還原性越強最外層電子數(shù)越多電子層數(shù)越少越易得電子,單質(zhì)氧化性越強性質(zhì)
(3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
活學(xué)活用
1.下列說法錯誤的是( )
A.用作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近
B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
D.在周期表過渡元素中尋找制造耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素
2.鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是( )
A.在化合物中呈+2價
B.單質(zhì)能和水反應(yīng),放出氫氣
C.鐳比鈣的金屬性弱
D.碳酸鐳難溶于水
3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3
④原子序數(shù)為12的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強于Al(OH)3
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
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元素周期律PPT,第四部分內(nèi)容:合格考訓(xùn)練
1.根據(jù)元素所在元素周期表的位置,判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是( )
A.Si、K B.C、Si
C.Si、Ge D.As、Se
2.碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯誤的是( )
A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)
B.碲的常見化合價是-2、+4、+6
C.碲可用作半導(dǎo)體材料
D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定
3.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R的單核離子含有45個中子和36個電子,下列有關(guān)R的敘述錯誤的是( )
A.R位于第四周期第ⅥA族
B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3RO4
C.R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R
D.R的陰離子具有強還原性
4.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高
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