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《化學(xué)鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第1課時)

《化學(xué)鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第1課時) 詳細(xì)介紹:

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人教版高中化學(xué)必修一《化學(xué)鍵》物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律PPT(第1課時),共21頁。

知識梳理

一、離子鍵與離子化合物

1.氯化鈉的形成過程

不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最外層都達(dá)到_________穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分別形成Na+和Cl-,兩種帶相反電荷的離子通過_________結(jié)合在一起,形成新物質(zhì)氯化鈉。

2.離子鍵

3、形成離子鍵的條件:

(1)活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如:Na2O)

(2)活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。(如:NaNO3)

(3)銨根和酸根離子(或活潑非金屬元素)形成的鹽。

(4)活潑的金屬陽離子與OH-。(如 NaOH)

離子化合物的性質(zhì)

①離子化合物中離子鍵一般比較牢固,破壞它需要很高的能量,所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高,常溫下為固體。

②離子化合物在溶于水或受熱熔化時,離子鍵被破壞,形成自由移動的陰、陽離子,能夠?qū)щ姟?/p>

二、電子式

1.電子式的定義

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫做電子式。

2.電子式的書寫

(1)原子的電子式:

元素符號周圍標(biāo)明最外層電子,每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布,多于4時多出部分以電子對分布。如:

鎂原子:______;碳原子:______;氧原子:______;氖原子:______。

(2)簡單陽離子的電子式:

簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的,原子的最外層已無電子,故用陽離子的符號表示,如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。

(3)簡單陰離子的電子式:

不但要畫出最外層電子,而且還應(yīng)用“[ ]”括起來,并在右上角標(biāo)出“n-”以表示其所帶的電荷。

... ... ...

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