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《化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》化學鍵化學反應(yīng)規(guī)律PPT下載(第1課時)

《化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》化學鍵化學反應(yīng)規(guī)律PPT下載(第1課時) 詳細介紹:

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魯科版高中化學必修二《化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》化學鍵化學反應(yīng)規(guī)律PPT下載(第1課時),共32頁。

一、化學反應(yīng)的分類(從能量變化的角度)

1、放熱反應(yīng):最終表現(xiàn)為釋放熱量的化學反應(yīng)

2、吸熱反應(yīng):最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學反應(yīng)

需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如碳和氧氣的反應(yīng);反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有直接關(guān)系,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱。如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)。

二、化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)

1、從化學鍵的角度分析化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)

結(jié)論

①若形成新化學鍵釋放的能量(E2)小于破壞舊化學鍵吸收的能量(E1),則需要吸收能量——吸熱反應(yīng)。

②若形成新化學鍵釋放的能量(E2)大于破壞舊化學鍵吸收的能量(E1),就會有一定的能量以熱能、電能或光能等形式釋放出來——放熱反應(yīng);

不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同,其內(nèi)部所儲存的能量(化學能)也不同,是否可以從物質(zhì)自身儲存的化學能的變化來分析化學反應(yīng)能量變化的原因呢?

2、從物質(zhì)內(nèi)部能量的角度分析化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)

一個確定的化學反應(yīng)發(fā)生時是吸收能量還是釋放能量,取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

①如果反應(yīng)物的總能量(E反)大于生成物的總能量(E生),就會向外界釋放能量—放熱反應(yīng)。

②如果反應(yīng)物的總能量(E反)小于生成物的總能量(E生),就會從外界吸收能量——吸熱反應(yīng)。

三、化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式

重點難點一:放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷

重點難點二:反應(yīng)中能量變化大小的計算方法

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