魯科版高中化學必修二《化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》化學鍵化學反應(yīng)規(guī)律PPT下載(第1課時)，共32頁。
一、化學反應(yīng)的分類（從能量變化的角度）
1、放熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為釋放熱量的化學反應(yīng)
2、吸熱反應(yīng)：最終表現(xiàn)為吸收熱量的化學反應(yīng)
需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有直接關(guān)系，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱。如碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)。
二、化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)
1、從化學鍵的角度分析化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)
結(jié)論
①若形成新化學鍵釋放的能量（E2）小于破壞舊化學鍵吸收的能量（E1），則需要吸收能量——吸熱反應(yīng)。
②若形成新化學鍵釋放的能量（E2）大于破壞舊化學鍵吸收的能量（E1），就會有一定的能量以熱能、電能或光能等形式釋放出來——放熱反應(yīng)；
不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，其內(nèi)部所儲存的能量（化學能）也不同，是否可以從物質(zhì)自身儲存的化學能的變化來分析化學反應(yīng)能量變化的原因呢？
2、從物質(zhì)內(nèi)部能量的角度分析化學反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)
一個確定的化學反應(yīng)發(fā)生時是吸收能量還是釋放能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
①如果反應(yīng)物的總能量（E反）大于生成物的總能量（E生），就會向外界釋放能量—放熱反應(yīng)。
②如果反應(yīng)物的總能量（E反）小于生成物的總能量（E生），就會從外界吸收能量——吸熱反應(yīng)。
三、化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式
重點難點一：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷
重點難點二：反應(yīng)中能量變化大小的計算方法
... ... ...
關(guān)鍵詞：化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化PPT課件免費下載，化學鍵化學反應(yīng)規(guī)律PPT下載，.PPT格式；
