《物質(zhì)的量的單位——摩爾》物質(zhì)的量PPT課件
第一部分內(nèi)容：必備知識(shí)·素養(yǎng)奠基
一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)
1.物質(zhì)的量
(1)物質(zhì)的量及其單位
①物質(zhì)的量是表示含有_____________的集合體的
物理量,用符號(hào)__表示。
②物質(zhì)的量的單位——摩爾
【想一想】
1 mol H、1 mol H+、1 mol H2的含義一樣嗎?為什么?能說1 mol大米嗎?
提示:意義不同;盡管都是1摩爾微粒,但微粒種類不同,它們分別表示1摩爾氫原子、1摩爾氫離子和1摩爾氫分子;mol后面只能是分子、原子等微觀粒子,不能是大米、桌子等宏觀物質(zhì)。
(2)國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位
【情境·思考】
唐僧師徒四人在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”這一物理量并做了大量的相關(guān)練習(xí)后根據(jù)個(gè)人學(xué)習(xí)體會(huì),對(duì)物質(zhì)的量這一概念展開了熱烈的討論。以下是四人的談話記錄。你認(rèn)為誰的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的?
提示:物質(zhì)的量是只能用來描述微觀粒子多少的物理量,而質(zhì)量是既可描述微觀物質(zhì)又可描述宏觀物質(zhì)多少的物理量,兩者不可相互替代,所以孫悟空的描述是錯(cuò)誤的。
2.阿伏加德羅常數(shù)
(1)國(guó)際上規(guī)定,1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為__________。
(2)阿伏加德羅常數(shù)是1 mol任何粒子的粒子數(shù),符號(hào)是__,單位是 _____。
(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系:n=____。
【巧判斷】
(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。( )
提示:×。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,不是數(shù)目。
(2)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。( )
提示:×。阿伏加德羅常數(shù)不僅僅是一個(gè)數(shù)據(jù),還有單位:mol-1。
二、摩爾質(zhì)量
【想一想】(1)微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol 該微粒的質(zhì)量,這種說法對(duì)嗎?為什么?
提示:不對(duì)。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,物質(zhì)的質(zhì)量單位是g,二者的意義不同。
(2)已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-23 g,請(qǐng)計(jì)算O2的摩爾質(zhì)量為多少?與O2的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是什么?
提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1
×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1,氧氣摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位,數(shù)值上與氧氣相對(duì)分子質(zhì)量相等。
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物質(zhì)的量的單位摩爾PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識(shí)點(diǎn)一 物質(zhì)的量有關(guān)概念理解
【重點(diǎn)釋疑】
1.對(duì)基本概念的理解
2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系
(1)物質(zhì)的量是代表微觀粒子的集合體。
(2)6.02×1023也表示微觀粒子的個(gè)數(shù),它是一個(gè)近似值,如1 mol O2中含有NA個(gè)氧氣分子,或者說約含6.02×1023個(gè)氧氣分子。
【易錯(cuò)提醒】物質(zhì)的量應(yīng)用時(shí)的注意點(diǎn)
(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量,單位是摩爾,物質(zhì)的量只能表示微觀粒子數(shù)目的多少。
(2)使用摩爾時(shí),必須指明微粒的種類。如1 mol H2中含有2 mol H,含1 mol H的H2的物質(zhì)的量為0.5 mol。
(3)對(duì)特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其中含1 mol C、1 mol O),1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。
【思考·討論】
(1)1 mol氧的說法正確嗎?為什么?
提示:用摩爾時(shí)必須指明微粒的種類,1 mol氧既可表示氧原子、氧分子還能表示氧離子,這里的氧指代不明確,所以1 mol氧說法不正確。
(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子嗎?為什么?
提示:不一定。物質(zhì)不一定是由分子組成的,有些物質(zhì)不含分子,如NaCl等。
(3)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍嗎?為什么?
提示:不是。物質(zhì)的分子組成確定,其摩爾質(zhì)量就是個(gè)確定的值。
【案例示范】
【典例】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一;
②1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子;
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù);
④氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g;
⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量;
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧;
⑦0.012 kg 12C中含有12C的數(shù)目為1 mol。
A.①②③ B.②③④
C.②③④⑥ D.全部
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知識(shí)點(diǎn)二 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的關(guān)系
【重點(diǎn)釋疑】
1.基本關(guān)系式
(1)n=____(n表示物質(zhì)的量,N表示粒子數(shù))。關(guān)系式中NA的單位是mol-1。
(2)M=____(M為摩爾質(zhì)量,m為物質(zhì)的質(zhì)量)。
在M、n和m中,已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng);若M的單位是g·mol-1時(shí),則m的單位是g。
2.恒等關(guān)系式
由n=____和n=____�？傻煤愕汝P(guān)系式:____=n=____ 。
在N、NA、m、M中,已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。一般情況下,NA、M是已知的,則N與m可互求。
3.摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法
(1)已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí):M=____(定義式)。
(2)已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí):M=m(分子)×NA。
(3)已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12C原子的質(zhì)量時(shí):
M=____×12 g·mol-1
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