《物質(zhì)的量濃度》物質(zhì)的量PPT
第一部分內(nèi)容:目標(biāo)與素養(yǎng):
1.初步學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的方法,擁有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和基本技能。(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)
2.知道物質(zhì)的量濃度的含義,運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。(宏觀辨識與微觀探析)
3.了解物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)生活中的運(yùn)用。(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任)
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物質(zhì)的量濃度PPT,第二部分內(nèi)容:自主預(yù)習(xí)探新知
一、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念:溶液中的_____質(zhì)量與_____質(zhì)量之比。
(2)表達(dá)式:_________=_______________。
2.溶液的物質(zhì)的量濃度
(1)概念:表示單位_____的溶液里所含溶質(zhì)B的_____。
(2)符號:_____,常用單位:_____。
(3)表達(dá)式:______。
物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中,V表示溶液的體積,在進(jìn)行簡單計算時,一定要辨析所給體積是否為溶液體積,溶液的體積不等于溶劑的體積。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格
(2)容量瓶的選擇與使用
①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
②使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固體;不能稀釋濃溶液;不能加熱;不能作反應(yīng)容器;不能長期貯存溶液。
2.配制100 mL 1.00 mol•L-1 氯化鈉溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)時需480 mL Na2CO3溶液,需選用什么容量瓶?
[提示] 500 mL容量瓶。
(2)用濃硫酸配制與用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器有何不同?
[提示] 兩種方法的不同之處在于稱量時的不同,一種用量筒量取液體的體積,一種用托盤天平稱量固體的質(zhì)量。用濃溶液配制時,不用托盤天平和藥匙。
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物質(zhì)的量濃度PPT,第三部分內(nèi)容:核心突破攻重難
有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
(1)計算的基本公式:c=nV=mV•M。
(2)計算的基本類型和方法:
①已知溶質(zhì)的質(zhì)量
②已知溶液中某種粒子的數(shù)目
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算
2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
(1)換算公式:cB=1 000ρwM mol•L-1。
M:溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量 ρ:溶液密度(g•mL-1)。
(2)推導(dǎo)方法
設(shè)溶液體積為1 L,
則cB=nBV=ρg•mL-1×1 000 mL×wMg•mol-11 L
=1 000ρwM mol•L-1。
3.溶液的稀釋與混合
(1)稀釋規(guī)律
①語言描述:將濃溶液加水稀釋,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。
②公式:c(濃)•V(濃)=c(稀)•V(稀)。
(2)混合規(guī)律
①語言描述:同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合,混合后,溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。
②公式:c1•V1+c2•V2=c(混)•V(混)。
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物質(zhì)的量濃度PPT,第四部分內(nèi)容:當(dāng)堂達(dá)標(biāo)提素養(yǎng)
1.從1 L 1 mol•L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述錯誤的是( )
A.物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B.密度與原溶液相同
C.含有KOH的物質(zhì)的量為0.1 mol
D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同
A [溶液具有均一性,從1 L 1 mol•L-1的KOH溶液中取出100 mL,物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度均不變。取出的100 mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為1 mol•L-1×0.1 L=0.1 mol。]
2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液,標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl2 0.2 mol•L-1”的字樣,下面是某同學(xué)對該溶液的敘述,正確的是( )
A.配制500 mL該溶液,可將0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中
B.Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol•L-1
C.將該瓶溶液稀釋一倍,則所得溶液的c(Cl-)為 0.2 mol•L-1
D.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
C [A錯,500 mL是溶劑水的體積,不是溶液的體積,應(yīng)為0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液,其濃度為0.2 mol•L-1;B錯,由“BaCl2 0.2 mol•L-1”及物質(zhì)構(gòu)成可知,Ba2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol•L-1、0.4 mol•L-1;C對,c(Cl-)=0.4 mol•L-1,稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變,則將該瓶溶液稀釋一倍,則所得溶液的c(Cl-)=V×0.4 mol•L-12V=0.2 mol•L-1。]
3.如圖是某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B.100 mL該硫酸的質(zhì)量是184 g
C.硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同
D.取該硫酸62.5 mL稀釋至250 mL,得到稀硫酸的濃度為4.6 mol•L-1
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