全站首頁|PPT模板|PPT素材|PPT背景圖片|PPT圖表|PPT下載 下載幫助|文章投稿
第一PPT > PPT課件 > 化學(xué)課件 > 魯科版高中化學(xué)必修一 > 《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)

《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)

《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度) 詳細介紹:

《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)

《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)

第一部分內(nèi)容:素養(yǎng)目標

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念。理解溶液的體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的相互關(guān)系,體驗宏觀辨識的核心素養(yǎng)。

2.通過了解容量瓶的主要用途和使用方法;了解一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

... ... ...

化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT,第二部分內(nèi)容:知識鋪墊

1.初中階段用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分數(shù),可求出一定質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量。

2.配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解。

... ... ...

化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT,第三部分內(nèi)容:新知預(yù)習(xí)

一、物質(zhì)的量濃度

【微點撥】物質(zhì)的量濃度的定義中,體積是溶液的體積,不是溶劑的體積。

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液為例

1.實驗儀器

(1)主要儀器:托盤天平(或電子天平)、藥匙、燒杯、玻璃棒、

膠頭滴管、100 mL容量瓶等。 

(2)容量瓶: 

2.配制過程

(1)計算、稱量:需要NaCl固體的質(zhì)量為2.34 g,實際用托盤天平稱量的質(zhì)量為2.3 g。

(2)溶解:溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌,加速溶解。

(3)移液、振蕩

①移液前需要將溶液冷卻至室溫。

②移液中玻璃棒的作用為引流。

③振蕩前需要進行的操作為將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次,并將洗滌液注入容量瓶中。

(4)定容

①當液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水。

②定容標準:溶液凹液面最低處與刻度線相切。

(5)搖勻:方法為蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒。

... ... ...

化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT,第四部分內(nèi)容:自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)

(1)濃度為1 mol·L-1的NaCl溶液的含義是1 L水溶解1 mol NaCl。 (  )

(2)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液,所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1。 (  )

(3)容量瓶可以配制任何體積的溶液。 (  )

(4)容量瓶在使用前應(yīng)先檢驗是否漏水。 (  )

(5)容量瓶使用前不用干燥。 (  )

答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√

2.在100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是(  )

A.40 g B.4 g

C.0.4 g D.0.04 g

答案:C

解析:m(NaOH)=n·M=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=0.4 g。

3.實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列儀器一定用不到的是(  )

A.500 mL容量瓶 B.膠頭滴管

C.試管 D.托盤天平

答案:C

解析:根據(jù)配制溶液步驟可知不需要試管。

... ... ...

化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT,第五部分內(nèi)容:探究

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

問題探究

在初中的學(xué)習(xí)中,我們學(xué)習(xí)了使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液組成的方法。在科學(xué)研究和日常生活中,取用液體時讀取體積比稱量質(zhì)量更加方便快捷。在前面的學(xué)習(xí)中,我們還學(xué)習(xí)了用物質(zhì)的量來描述微粒集合體數(shù)目的多少。物質(zhì)的量濃度就是將溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積組合在一起描述溶液組成的物理量。下圖所示為實驗室濃硫酸試劑瓶上的標簽。

(1)在圖示的濃硫酸試劑瓶標簽中,哪個物理量是描述溶液組成的?

提示:質(zhì)量分數(shù)是描述溶液組成的物理量。

(2)若取1 L這種濃硫酸,其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?物質(zhì)的量是多少?

提示:1 L這種濃硫酸中所含硫酸的質(zhì)量:

1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=1 803.2 g。

(3)根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。

(4)試歸納溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式。

提示:質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為_________ (ρ的單位:g·cm-3)

知識歸納

物質(zhì)的量濃度的計算方法

(1)定義法:cB=______(注:V是指溶液的體積,一定不能用溶劑的體積代替)。

(2)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算:____________(ρ的單位:g·cm-3)。

(3)溶液的稀釋規(guī)律:根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列出關(guān)系式c稀V稀=c濃V濃。

典例剖析

例1如圖是某醫(yī)院給病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液的標簽,請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水__________g,溶液的密度約為__________;已知葡萄糖分子式為C6H12O6,該注射液的物質(zhì)的量濃度約為__________。

答案:237.5 1 g·mL-1 0.28 mol·L-1

對點訓(xùn)練1(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。 

(2)若從中取出50 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為__________g。 

答案:(1)0.2 (2)0.2 1.42

(2)從中取出50 mL溶液,溶液的濃度仍為0.2 mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量為m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

問題探究

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟:

(1)在實驗室配制0.4 mol·L-1的氯化鈉溶液100 mL和質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100 g,需要用到哪些相同的儀器?

提示:用到的相同儀器:托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制0.4 mol·L-1的氯化鈉溶液100 mL和質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液100 g有哪些相同的步驟?

提示:相同的步驟:計算、稱量、溶解。

(3)一定物質(zhì)的量濃度的溶液在實際使用時有何方便快捷之處?

提示:一定物質(zhì)的量濃度溶液在取用時只需量取體積,根據(jù)n=cV即可求出溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,相對方便快捷。

知識歸納

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(1)主要儀器:天平(固體溶質(zhì))、藥匙(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制步驟:以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液為例。 

方法規(guī)律1.配制溶液時的注意事項

(1)溶解或稀釋時若有明顯的熱量變化,必須待溶液溫度恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(2)轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流,玻璃棒應(yīng)插至容量瓶刻度線以下。

(3)溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)移液后要先振蕩均勻再定容。

(5)定容時一定要用膠頭滴管小心操作,萬一加水過多,則必須重新配制。

(6)定容時觀察刻度要平視,凹液面最低點與刻度線相切。

... ... ...

化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT,第六部分內(nèi)容:隨堂檢測

1.容量瓶上需標有以下六項中的(  )

①溫度、跐舛取、廴萘俊、軌簭姟、菘潭染、匏崾交驂A式

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

答案:A

解析:容量瓶上標有溫度、容量和刻度線,A正確。

2.物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1 NaOH溶液的含義是(  )

A.在2 L水中溶有80 g NaOH

B.將80 g NaOH溶于水配成的溶液

C.每升溶液中含有80 g NaOH的溶液

D.每2 L溶液中含有80 g NaOH的溶液

答案:C

解析:2 mol·L-1 NaOH溶液的含義是每1 L溶液中含有2 mol NaOH,即含有80 g NaOH。

3.實驗中需2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是(  )

A.1 000 mL,117 g B.950 mL,111.2 g

C.任意規(guī)格,111.2 g D.500 mL,117 g

答案:A

解析:因沒有950 mL的容量瓶,因此需要用1 000 mL的容量瓶來配制,需要NaCl的質(zhì)量為2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117 g。

4.在1 000 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,所含NaCl的質(zhì)量是(  )

A.5.85 g B.585 g

C.58.5 g D.0.585 g

答案:A

解析:m(NaCl)=n·M=1 L×0.1 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g。

... ... ...

關(guān)鍵詞:魯科版高中化學(xué)必修一PPT課件免費下載,化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量PPT下載,認識化學(xué)科學(xué)PPT下載,物質(zhì)的量濃度PPT下載,.PPT格式;

《化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學(xué)科學(xué)PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度) 下載地址:

本站素材僅供學(xué)習(xí)研究使用,請勿用于商業(yè)用途。未經(jīng)允許,禁止轉(zhuǎn)載。

與本課相關(guān)的PPT課件:

熱門PPT課件
最新PPT課件
相關(guān)PPT標簽