全站首頁|PPT模板|PPT素材|PPT背景圖片|PPT圖表|PPT下載 下載幫助|文章投稿
第一PPT > PPT課件 > 化學課件 > 人教版高中化學必修一 > 《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)

《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)

《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度) 詳細介紹:

《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)

《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度)

第一部分內(nèi)容:學習目標

課程標準

1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應用,體會定量研究對化學科學的重要作用。

2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)的組成及其化學變化,并運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。

3.能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

核心素養(yǎng)

1.變化觀念:認識物質(zhì)的量濃度在化學定量研究中的重要作用。

2.宏觀辨識與微觀探析:建立物質(zhì)的量濃度的概念,基于物質(zhì)的量濃度定量認識物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學變化。

3.科學探究:選擇常見實驗儀器、裝置和試劑,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

... ... ...

物質(zhì)的量PPT,第二部分內(nèi)容:知識點1  物質(zhì)的量濃度及其計算

1.概念:__________的溶液里所含溶質(zhì)B的__________,符號為_____,常用單位為_______或__________。

2.表達式:cB=nBV,其中的“V”指的是溶液的體積,而非溶劑的體積。

3.簡單計算

(1)已知溶液中某種離子的濃度,求其他離子的濃度

溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量濃度之比=化學組成中的離子個數(shù)之比。

例如:Na2SO4溶液中,c(SO2-4)=1mol•L-1,則c(Na+)=__________,c(Na2SO4)=__________。

(2)已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計算濃度

例如:2.0gNaOH固體溶于水配成500mL溶液,則該溶液的濃度為________________。

(3)標準狀況下,一定體積的氣體溶于水形成VL溶液計算濃度

例如:標準狀況下,11.2LHCl氣體溶于水配成200mL溶液,則該溶液的濃度為________________。

重難點撥

1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算

(1)換算公式:cB=1000ρwMmol•L-1

M:溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位:g•mol-1);ρ:溶液密度(單位:g•mL-1);w:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.溶液稀釋與混合的計算

(1)濃溶液稀釋

①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:c(濃)•V(濃)=c(稀)•V(稀);

②溶質(zhì)的質(zhì)量不變:m(濃)•w(濃)=m(稀)•w(稀);

③溶液的質(zhì)量守恒:m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。

(2)相同溶質(zhì)的兩溶液混合

①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變:c1V1+c2V2=c(混)•V(混);

②溶質(zhì)的質(zhì)量不變:m1w1+m2w2=m(混)•w(混)。

活學活用

1.1mol•L-1硫酸溶液的含義是(  )

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含有1molH+

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.從1L該溶液中取出500mL后,剩余溶液的濃度仍為1mol•L-1

2.下列說法正確的是(  )

A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

B.標準狀況下,22.4LHCl氣體溶于1L水中形成的溶液的體積為1L

C.標準狀況下,將33.6LHCl氣體溶于水形成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L-1

D.1molCaCl2溶于水形成1L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1mol•L-1

... ... ...

物質(zhì)的量PPT,第三部分內(nèi)容:知識點2  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.容量瓶:用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

(1)構(gòu)造特點:細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,標有______和容積。

(2)常用規(guī)格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

(3)注意事項

①容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失。

②使用前,首先要檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。

查漏方法:向容量瓶中注入一定量水,蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,觀察是否漏水。如不漏水,將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立,觀察是否漏水。如不漏水,該容量瓶才能使用。

③不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液。

④容量瓶不能做反應容器或長期存放溶液。

⑤選擇容量瓶遵循“大而近”原則,即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。

⑥容量瓶使用完畢,應洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條,以免瓶塞與瓶口粘連)

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100mL1.00mol•

L-1NaCl溶液為例)

(1)主要儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、____________、____________、________________。

(2)實驗步驟

重難點撥

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.原理依據(jù)

根據(jù)cB=nBV=mM•V判斷。其他條件不變時:

(1)使m增大(或減小)的因素,導致cB偏大(或偏小)。

(2)使V增大(或減小)的因素,導致cB偏小(或偏大)。

2.誤差分析

3.定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解

(1)仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水,從下向上看,最先看見的是刻度線,刻度線低于液面的實際高度,故加水量偏多,導致溶液體積偏大,濃度偏小。

(2)俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反,刻度線高于液面的實際高度,故加水量偏少,導致溶液體積偏小,濃度偏大。

活學活用

1.下列關(guān)于容量瓶的說法不正確的是(  )

A.容量瓶上一般標有規(guī)格、溫度和刻度線

B.容量瓶在使用前要檢查是否漏水

C.可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋

D.容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液,應及時分裝在試劑瓶中

2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(  )

3.下列配制的溶液濃度偏高的是(  )

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)

B.配制鹽酸定容時,仰視容量瓶刻度線

C.稱量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L-1NaOH溶液時,砝碼錯放在左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶,再加水至刻度線

... ... ...

物質(zhì)的量PPT,第四部分內(nèi)容:合格考訓練

1.小明體檢的血液化驗單中,葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是(  )

A.物質(zhì)的量 B.物質(zhì)的量濃度

C.質(zhì)量分數(shù)   D.摩爾質(zhì)量

2.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的是(  )

A.1L含4gNaOH的溶液

B.1L含0.1gNaOH的溶液

C.0.5L含0.2molH2SO4的溶液

D.將98g的H2SO4倒入1L水中

3.實驗室中需要配制950mL2mol•L-1的NaOH溶液,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是(  )

A.950mL,96.0g B.500mL,80.0g

C.1000mL,80.0g D.1000mL,76.0g

... ... ...

關(guān)鍵詞:人教版高中化學必修一PPT課件免費下載,物質(zhì)的量PPT下載,海水中的重要元素鈉和氯PPT下載,物質(zhì)的量濃度PPT下載,.PPT格式;

《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT(第3課時物質(zhì)的量濃度) 下載地址:

本站素材僅供學習研究使用,請勿用于商業(yè)用途。未經(jīng)允許,禁止轉(zhuǎn)載。

與本課相關(guān)的PPT課件:

  • 《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學科學PPT課件下載(第2課時)

    《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學科學PPT課件下載(第2課時)

    魯科版高中化學必修一《化學中常用的物理量物質(zhì)的量》認識化學科學PPT課件下載(第2課時),共21頁。 遷 移 應 用 為了測定某廢水中硫酸的總量,某化學興趣小組取100mL廢水樣品注入燒杯中,測定后得知其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5molL-1。 如果要用氫氧化鈉進..

  • 《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學科學PPT課件下載(第1課時)

    《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學科學PPT課件下載(第1課時)

    魯科版高中化學必修一《化學中常用的物理量物質(zhì)的量》認識化學科學PPT課件下載(第1課時),共22頁。 聯(lián) 想 質(zhì) 疑 你曾學過的表示溶液濃度的物理量是什么? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 很多化學反應都在溶液中進行,我們通常是量取一定體積的溶液。 活 動 探 究 配制 0.1..

  • 《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學科學PPT教學課件

    《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量》認識化學科學PPT教學課件

    魯科版高中化學必修一《化學中常用的物理量物質(zhì)的量》認識化學科學PPT教學課件,共21頁。 一、物質(zhì)的量(n) 1.定義:含有一定數(shù)目微粒的集合體 一定數(shù)目:選0.012kg 12C中所含碳原子數(shù)目作為標準 微粒:分子、原子、離子、原子團(如SO42-)、質(zhì)子、電子、中..

  • 《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT免費課件

    《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT免費課件

    人教版高中化學必修一《物質(zhì)的量》海水中的重要元素鈉和氯PPT免費課件,共17頁。 資料卡片 鉆石早在4000多年前就被人類發(fā)現(xiàn),事實上它已在地表蘊藏億萬年。由于它所散發(fā)出來的光澤永恒燦爛,在遠古法老時代,鉆石是貴族獨有的珍寶,逐漸被用來象征愛情的堅貞..

  • 《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT教學課件(第2課時)

    《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT教學課件(第2課時)

    人教版高中化學必修一《物質(zhì)的量》海水中的重要元素鈉和氯PPT教學課件(第2課時),共20頁。 學習目標 掌握摩爾質(zhì)量的概念,理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系,能進行它們之間的簡單計算。 掌握氣體摩爾體積的概念,理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量..

  • 《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT教學課件(第1課時)

    《物質(zhì)的量》海水中的重要元素—鈉和氯PPT教學課件(第1課時)

    人教版高中化學必修一《物質(zhì)的量》海水中的重要元素鈉和氯PPT教學課件(第1課時),共17頁。 物質(zhì)的量 符號: n 單位:摩爾 (mol) ,簡稱摩 范圍:所有微觀粒子 概念:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 物質(zhì)的量的表示方法 數(shù)目 + 單位 + 物質(zhì) 阿伏伽德羅常數(shù) 概..

熱門PPT課件
最新PPT課件
相關(guān)PPT標簽