《物質(zhì)的量的單位——摩爾》物質(zhì)的量PPT下載
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)類比已熟悉的物理量及其常用單位,領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義及標(biāo)準(zhǔn),培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。
2.在領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上,逐步建立微粒數(shù)和宏觀質(zhì)量間的聯(lián)系,搭建起宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的橋梁,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。
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物質(zhì)的量的單位摩爾PPT，第二部分內(nèi)容：課前篇自主預(yù)習(xí)
1.相對(duì)原子質(zhì)量:一個(gè)原子的質(zhì)量和12C原子質(zhì)量的 的比值稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。即相對(duì)原子質(zhì)量=___________。
2.H2和O2生成水的反應(yīng)中,H2、O2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1∶2。
3.1個(gè)O2分子中含有2個(gè)氧原子,1個(gè)Na+中含有11個(gè)質(zhì)子,10個(gè)電子。
新知預(yù)習(xí)
一、物質(zhì)的量及其單位
1.物質(zhì)的量
(1)定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的基本物理量。
(2)符號(hào)及單位:符號(hào)為n,單位為摩爾。
2.摩爾
(1)標(biāo)準(zhǔn):1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。
(2)符號(hào):mol。
(3)計(jì)量對(duì)象:原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。
3.阿伏加德羅常數(shù)
4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系:
二、摩爾質(zhì)量
【微思考】某微粒的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)在數(shù)值上一定相等嗎?
提示不一定。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),其在數(shù)值上才等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)。
自主測(cè)試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。( )
(2)摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。 ( )
(3)1 mol氧氣中約含有6.02×1023個(gè)原子。 ( )
(4)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。 ( )
(5)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。 ( )
(6)H2O的摩爾質(zhì)量(以g·mol-1為單位時(shí))在數(shù)值上等于18。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
2.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.H2的摩爾質(zhì)量是2 g
B.1 mol H2O的質(zhì)量是18 g
C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol-1
D.2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol
答案A
解析摩爾質(zhì)量的常用單位是g·mol-1,A項(xiàng)不正確,C項(xiàng)正確;H2O的摩爾質(zhì)量是18 g·mol-1,根據(jù)m=n·M,可求出1 mol H2O的質(zhì)量為18 g,B項(xiàng)正確;2 g H2的物質(zhì)的量為1 mol,D項(xiàng)正確。
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物質(zhì)的量的單位摩爾PPT，第三部分內(nèi)容：課堂篇探究學(xué)習(xí)
有關(guān)物質(zhì)的量等基本概念的應(yīng)用
問(wèn)題探究
物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量,是宏觀可稱量的物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系橋梁。“物質(zhì)的量”不能理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”,物質(zhì)的量是一個(gè)整體,不能拆開(kāi)理解,同其他物理量如長(zhǎng)度、時(shí)間、質(zhì)量等類似。
請(qǐng)?zhí)骄肯铝袉?wèn)題:
(1)“物質(zhì)的量”與“物質(zhì)的質(zhì)量”有何不同?試從概念、研究對(duì)象、單位等方面進(jìn)行比較。
提示①概念不同:“物質(zhì)的量”是度量物質(zhì)所含微觀粒子集合體的多少的物理量,而“物質(zhì)的質(zhì)量”是描述物體所含物質(zhì)多少的物理量。②研究對(duì)象不同:“物質(zhì)的量”的研究對(duì)象是微觀粒子;“物質(zhì)的質(zhì)量”的研究對(duì)象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。③單位不同:“物質(zhì)的量”的單位是摩爾,“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位一般是克或千克。
(2)1 mol雞蛋和1 mol氧這兩種說(shuō)法是否正確?
提示不正確。物質(zhì)的量的對(duì)象不是宏觀物質(zhì),而是微觀具有可數(shù)性的“基本單元”——微�；蛱囟ńM合;用物質(zhì)的量進(jìn)行描述時(shí),必須指明粒子種類。
(3)阿伏加德羅常數(shù)有單位嗎?它與6.02×1023是什么關(guān)系?
提示阿伏加德羅常數(shù)帶有單位,其單位是mol-1;6.02×1023是它的近似值。
(4)1 mol SO3中含有多少個(gè)分子?多少個(gè)原子?多少個(gè)電子?
提示NA;4NA;40NA。
深化拓展
1.物質(zhì)的量的理解——“四化”
2.摩爾質(zhì)量的理解——“三性”
(1)等同性:摩爾質(zhì)量(單位為g·mol-1時(shí))只是在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等,它們的含義和單位是不同的。
(2)確定性:對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō),其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值,不隨物質(zhì)的量的多少而改變。
(3)近似性:由于電子的質(zhì)量非常小,所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),其數(shù)值近似等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量,如Na和Na+的摩爾質(zhì)量都為23 g·mol-1。
素能應(yīng)用
典例1下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量,表示物質(zhì)所含粒子的多少
B.1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子
C.1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
D.S 的摩爾質(zhì)量為96 g
答案C
解析A項(xiàng),物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含粒子的多少,而是表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子的集合體的多少,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),“1 mol氫”指代不明確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),1 mol H2O中含NA個(gè)水分子,1 mol H2O的質(zhì)量就等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),S 的摩爾質(zhì)量為96 g·mol-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
變式訓(xùn)練1下列敘述中正確的是( )
A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B.1 mol氫
C.1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)就是6.02×1023個(gè)
D.摩爾是質(zhì)量的單位
答案A
解析物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一,其單位是摩爾,A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;使用摩爾時(shí)必須指明具體的粒子,1 mol氫的說(shuō)法指代不明確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中含有的碳原子數(shù)相同,約是6.02×1023,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算
問(wèn)題探究
1.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量有何不同?
提示摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1或kg·mol-1等,同種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量因單位不同而數(shù)值不同;相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1,同種原子或分子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相同。
2.一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微粒的質(zhì)量,這種說(shuō)法對(duì)嗎?已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg,請(qǐng)計(jì)算O2的摩爾質(zhì)量。
提示不對(duì);摩爾質(zhì)量的常用單位是g·mol-1,物質(zhì)質(zhì)量的常用單位是g,兩者的意義不同。O2的摩爾質(zhì)量為2×2.657×10-26 kg×103 g·kg-1×6.02×1023 mol-1≈32 g·mol-1。
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物質(zhì)的量的單位摩爾PPT，第四部分內(nèi)容：隨堂檢測(cè)
1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的集合體就是1 mol
D.使用摩爾作單位時(shí)必須指明粒子的種類
答案A
解析有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等),有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的(例如NaCl、KOH等),還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)。由此判斷A項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是( )
A.水的摩爾質(zhì)量是18 g
B.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍
答案D
解析摩爾質(zhì)量的常用單位是g·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的常用單位是g·mol-1,相對(duì)分子質(zhì)量的單位為“1”,摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),二者在數(shù)值上相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023個(gè)CO2分子與0.1 mol KMnO4
答案C
解析注意分子數(shù)與所含原子數(shù)的關(guān)系。
4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是( )
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量
B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
答案C
解析物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量,不是單位,摩爾才是基本單位,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)相應(yīng)的微粒,但所含原子數(shù)不一定為6.02×1023,如1 mol O2含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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