《氣體摩爾體積》物質(zhì)的量PPT課件
第一部分內(nèi)容：必備知識·素養(yǎng)奠基
一、影響物質(zhì)體積大小的因素
結(jié)論:
(1)在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積_______;
(2)在同溫同壓條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體的體積都_____。
【巧判斷】
(1)1 mol不同的固體物質(zhì),體積大小不相同,主要原因是粒子大小不同。( )
提示:√。固體物質(zhì)的體積主要取決于構(gòu)成粒子的大小和粒子數(shù)目的多少。
(2)當(dāng)壓強(qiáng)一定時,溫度越高氣體分子間的距離越大;溫度一定時,壓強(qiáng)越大,分子間的距離越大。( )
提示:×。溫度一定時,壓強(qiáng)越大,氣體分子間的距離越小。
(3)常溫常壓下,1 mol O2和1 mol CO2的體積幾乎相同。 ( )
提示:√。同溫同壓下,氣體的分子間距離幾乎相等,因此1 mol O2和1 mol CO2的體積幾乎相同。
【情境·思考】籃球起源于美國馬薩諸塞州,1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯創(chuàng)造,是奧運(yùn)會核心比賽項目,是以手為中心的身體對抗性體育運(yùn)動。用打氣筒給籃球打氣時,氣體源源不斷地被打進(jìn)去,而籃球的體積卻不發(fā)生很大變化。
氣體體積與什么因素有關(guān)?兩種氣體體積相同,所含的分子數(shù)一定相同嗎?
提示:影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離,給籃球打氣時,籃球的體積不會發(fā)生很大變化是因為氣體分子之間的距離在不斷縮小。兩種氣體體積相同,所含的分子數(shù)不一定相同。因為氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大,溫度和壓強(qiáng)不同時,體積相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同,故所含的分子數(shù)也不一定相同。
二、氣體摩爾體積
【巧判斷】
(1)氣體摩爾體積是一定值,無論什么條件一定是22.4 L·mol-1。( )
提示:×。氣體摩爾體積受溫度、壓強(qiáng)影響,不同的溫度、壓強(qiáng)下數(shù)值不同。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4所占的體積為22.4 L。( )
提示:×。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體,不能套用氣體摩爾體積。
【情境·思考】
CO2是植物光合作用的必需原料。某研究機(jī)構(gòu)測定CO2含量如圖所示。
則本次測定樣品每立方米氣體中CO2的體積是多少?
提示:44.8 L。從圖示中可以得出測量是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,CO2的含量為88 g·m-3,因此含有的CO2的體積為______×22.4 L·mol-1=44.8 L。
三、阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
2.適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。
3.“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。
【巧判斷】
(1)同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。( )
提示:×。同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,不同分子所含原子可能不同。
(2)同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子。( )
提示:×。阿伏加德羅定律只適用于氣體物質(zhì),對液體、固體物質(zhì)不適用。
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氣體摩爾體積PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識點一 氣體摩爾體積及相關(guān)計算
【重點釋疑】
1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
(1)1個條件:必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。因此在使用氣體摩爾體積時,一定要看清氣體所處的狀態(tài)。
(2)1種狀態(tài):必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。
(3)2個數(shù)據(jù):“1 mol”“約22.4 L”。
2.氣體摩爾體積的適用范圍
氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3.氣體摩爾體積的計算
【易錯提醒】(1)在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強(qiáng)一定時,氣體體積的大小決定于氣體分子間的平均距離,與分子種類無關(guān)。
(2)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無關(guān),只要溫度和壓強(qiáng)一定,氣體摩爾體積就一定。
(3)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等于22.4 L·mol-1。
(4)不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓,兩者壓強(qiáng)相同,但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大,所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。
(5)氣體摩爾體積不能理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣體摩爾體積的單位是L·mol-1或m3·mol-1。
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知識點二 阿伏加德羅定律及其推論
【重點釋疑】
1.阿伏加德羅定律
(1)內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
(2)適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。
(3)“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”,則必有“第四同”。
2.阿伏加德羅定律的推論
【思考·討論】
(1)1 L H2和1 L O2所含有的分子數(shù)是否相同?為什么?
提示:不一定。若在同溫、同壓下,1 L H2和1 L O2的分子數(shù)相同;若在不同溫度、不同壓強(qiáng)下,1 L H2和1 L O2的分子數(shù)不一定相等。
(2)兩個完全相同的集氣瓶,一個盛放1 mol氧氣,另外一個盛放2 mol氫氣,則在相同溫度下,兩個集氣瓶中氣體壓強(qiáng)是什么關(guān)系?
提示:根據(jù)阿伏加德羅定律的推論,同溫同體積時,氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比,兩個集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強(qiáng)之比是1∶2。
【案例示范】
【典例】(2019·石家莊高一檢測)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時,下列說法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B.O2比O3質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等
D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
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關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費(fèi)下載，氣體摩爾體積PPT下載物質(zhì)的量PPT下載，.PPT格式；
