《氧化還原反應(yīng)》PPT課件下載
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的相關(guān)概念和實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí),體現(xiàn)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。
2.通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征——元素化合價(jià)的升降的理解,體會(huì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。
3.通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法的分析,理解模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
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氧化還原反應(yīng)PPT，第二部分內(nèi)容：課前篇自主預(yù)習(xí)
知識(shí)鋪墊
1.物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng),一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
2.在反應(yīng)CuO+H2==Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2還原生成Cu。
3.在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。
4.在物質(zhì)H2O、CaH2中,氫元素的化合價(jià)分別是+1價(jià)、-1價(jià);在物質(zhì)H2O、H2O2中,氧元素的化合價(jià)分別是-2價(jià)、-1價(jià)。
新知預(yù)習(xí)
一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)
1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
反應(yīng):2CuO+C 2Cu+CO2↑
(1)CuO失氧,發(fā)生了還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑。
(2)C得氧,發(fā)生了氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑。
結(jié)論:從得氧、失氧的角度看,一種物質(zhì)得到氧被氧化,另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)反應(yīng):Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
①鐵元素化合價(jià)降低,Fe2O3失氧,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。
②碳元素化合價(jià)升高,CO得氧,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。
(2)反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反應(yīng)中沒(méi)有物質(zhì)得氧、失氧)
①Fe元素化合價(jià)升高,Fe發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。
②Cu元素化合價(jià)降低,CuSO4發(fā)生還原反應(yīng),被還原。
結(jié)論:從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度看,只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng),就叫做氧化還原反應(yīng)。
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
(1)對(duì)于反應(yīng)2Na+Cl2==2NaCl:
①氯元素化合價(jià)降低,氯原子得電子,Cl2發(fā)生還原反應(yīng),被還原。
②鈉元素化合價(jià)升高,鈉原子失電子,Na發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。
(2)反應(yīng):H2+Cl2==2HCl
①氯元素化合價(jià)降低,共用電子對(duì)偏向氯原子,Cl2發(fā)生還原反應(yīng),被還原。
②氫元素化合價(jià)升高,共用電子對(duì)偏離氫原子,H2發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。
結(jié)論:從電子轉(zhuǎn)移的角度看,化學(xué)反應(yīng)中凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
二、氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)
1.特征:元素化合價(jià)發(fā)生變化。
2.實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。
3.四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
自主測(cè)試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)有物質(zhì)得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 ( )
(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為+5價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)、+2價(jià)、0價(jià)和-3價(jià)。 ( )
(3)在氧化還原反應(yīng)中,可能只有元素的化合價(jià)的升高,而無(wú)元素化合價(jià)的降低。 ( )
(4)沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。 ( )
(5)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原。 ( )
答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.已知反應(yīng):
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào),下同)。H2O被氧化的是________,H2O被還原的是________。屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是________。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:________________________。
答案(1)①⑤ ③�、堋、�
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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氧化還原反應(yīng)PPT，第三部分內(nèi)容：課堂篇探究學(xué)習(xí)
氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及聯(lián)系
問(wèn)題探究
思考探究下列有關(guān)問(wèn)題:
1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO == Cu+CO2兩反應(yīng),哪一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?
提示后者是氧化還原反應(yīng),判斷依據(jù)是該反應(yīng)中C、Cu的化合價(jià)發(fā)生變化。
2.反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什么元素被氧化?哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?
提示Zn元素被氧化,H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)。
3.在反應(yīng)2KClO3 ==2KCl+3O2↑中,哪種元素被還原?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)?
提示Cl元素被還原,KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)。
4.如果氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物,還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物,則反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)== MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)?
提示氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2。
深化拓展
1.對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)概念的比較
2.氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)“不一定”
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氧化還原反應(yīng)PPT，第四部分內(nèi)容：隨堂檢測(cè)
1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
答案C
解析A 、B兩項(xiàng)中均涉及物質(zhì)燃燒,D項(xiàng)中有火藥爆炸,都屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中反應(yīng)為CaCO3 == CaO+CO2↑,無(wú)元素化合價(jià)升降,屬于非氧化還原反應(yīng)。
2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C.3O2==2O3是氧化還原反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
答案D
解析A項(xiàng),氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)存在于同一個(gè)反應(yīng)中,在H2+CuO== Cu+H2O過(guò)程中,CuO失去氧被還原,發(fā)生了還原反應(yīng),H2得到氧被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng);置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng),所以B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,屬于非氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分重新組合成新的化合物的過(guò)程,沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,所以,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
3.某反應(yīng)中,X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子,則下列說(shuō)法正確的是( )
①元素X被氧化�、谠豗被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng)�、茉豗發(fā)生還原反應(yīng)
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
答案D
解析根據(jù)題意知,X元素的原子失去電子,X元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);而Y元素的原子獲得電子,Y元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。
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關(guān)鍵詞：人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費(fèi)下載，氧化還原反應(yīng)PPT下載，.PPT格式；
