《幾種常見的堿》酸與堿PPT課件4
知識回顧
知識點1 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)
氫氧化鈉：白色固體，____溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而_____，有強(qiáng)的腐蝕性。
氫氧化鈣：白色粉末狀固體，__溶于水，有腐蝕性。
[注意] ①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。
②氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得，此反應(yīng)能放出大量的熱。反應(yīng)方程式是：
CaO＋H2O==_________
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知識點3 中和反應(yīng)的概念和實質(zhì)
酸和堿作用生成___和___的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是酸中解離出的H＋與堿中解離出的OH－反應(yīng)生成水：H＋＋OH－==H2O。
[注意]
①不少中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng))，常需借助指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如在堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液的紅色剛剛變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。
②發(fā)生中和反應(yīng)時，會放出熱量。
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例題解析
►類型一 酸和堿溶液敞口在空氣中發(fā)生的變化
命題角度：濃酸和堿的性質(zhì)。
例1下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會減輕的是( )
A．氫氧化鈉 B．濃硫酸
C．濃鹽酸 D．碳酸鈣
[方法點撥] 酸和堿溶液敞口在空氣中的質(zhì)量變化有的是物理變化，有的是化學(xué)變化。物理變化引起質(zhì)量變化是物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加�；瘜W(xué)變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。
[解析] 氫氧化鈉會吸收空氣中的水分和二氧化碳，濃硫酸會吸收空氣中的水分，它們的質(zhì)量會增加；碳酸鈣質(zhì)量不變；而濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中質(zhì)量會減輕。
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►類型二 酸、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)
命題角度：探究酸、堿所具有的化學(xué)性質(zhì)。
例2實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個實驗。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的______，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是__________。
(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該
試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，原無色溶液中的溶質(zhì)是____________(寫出所有可能)。
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►類型三 NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗設(shè)計
命題角度：對NaOH溶液和CO2反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物的分析。
例3某興趣小組同學(xué)將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。
(1)寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式________________________。
(2)為探究CO2和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，王強(qiáng)設(shè)計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗現(xiàn)象：A中試管內(nèi)液面上升；B中氣球脹大。
①王強(qiáng)認(rèn)為上述實驗是可行的，其共同原理是____________________。
②李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是__________________。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的對照實驗是_______________。
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