《幾種常見的堿》酸與堿PPT課件
復習酸的化學性質
1．指示劑
紫色石蕊溶液變紅色
無色酚酞溶液不變色
2.活潑金屬：反應生成鹽和氫氣
3.與碳酸鹽：生成鹽、水、二氧化碳
4.與金屬氧化物:生成鹽和水
5.與堿:生成鹽和水
對比以下4個化學反應：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
... ... ...
認識氫氧化鈉的腐蝕性
1、使用時必須十分小心，以防止皮膚、衣服被腐蝕。
2、利用氫氧化鈉的強腐蝕性，可以自制葉脈書簽。
[實驗探究]
提出問題：二氧化碳是否和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應？
猜想1：二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
猜想2：二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應
... ... ...
分析:從微粒的角度分析上述實驗,寫出化學反應方程式.
引申:若加入的是碳酸鈉溶液會如何?寫出有關反應的方程式.
小結：
堿的性質
和指示劑作用
和非金屬氧化物反應生成鹽和水
和酸反應生成鹽和水
和某些鹽反應生成新堿和新鹽
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