《質量守恒定律》生命之源—水PPT課件4
學習目標：
1、理解質量守恒定律 并能用它 解釋生活中一些現(xiàn)象。
2、質量守恒定律的具體應用。
方案1 白磷燃燒前后質量總和的測定
注意觀察：
1、錐形瓶內白磷燃燒的現(xiàn)象；
2、氣球的變化情況；
3、化學反應前后質量的變化情況。
方案2 鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量總和的測定
實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體物質析出，溶液由藍色變成淺綠色。
反應原理：
鐵+硫酸銅→銅＋硫酸亞鐵
結論：反應物質量總和=生成物質量總和
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
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一、質量守恒定律
1、定義
在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
公式：A + B = C + D
想一想
為什么參加化學反應的各物質的質量總和等于反應生成的各物質的質量總和？
分析討論：
①化學反應前后，分子種類變了嗎？
②化學反應前后，原子種類變了嗎？
③化學反應過程的實質是什么？
2、質量守恒的微觀解釋：
化學反應前后：原子的種類、原子的質量、原子的數(shù)目、均不變。
3.小結
化學反應中六不變、兩改變、兩個可能改變
六不變
1、反應前后物質總質量不變；
2、元素種類不變
3、元素的質量不變
4、原子種類不變
5、原子數(shù)目不變
6、原子質量不變
兩個一定改變
1、物質的種類
2、分子的種類
兩個可能改變：分子的數(shù)目，元素的化合價
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表達與交流
根據(jù)上面實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。
之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體生成的緣故。
小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。
【討論與交流】
某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質量增加；木材燃燒后，質量減少。據(jù)此他推斷：質量守恒定律有例外。你認為這位同學的推斷對嗎？
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、只有化學變化才遵守質量守恒定律，物理變化不用質量守恒定律解釋！
2、特指“質量守恒”，不包括體積等方面。
3、守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。
如沉淀、氣體等都應考慮進去。
“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質的質量不能算在內。
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二、質量守恒定律的應用
1.確定某物質組成元素種類；
1、某物質加熱分解產生氧化銅和水。則該物質含有的全部元素是 ()
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
2 、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 ()
A．碳一種元素 B．氫一種元素
C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素
2.推斷反應物或生成物的化學式；
1、根據(jù)質量守恒定律可知：反應2XY+Y2=2Z中，Z的化學式為( )
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
2、根據(jù)反應3AB+C2B3=2C+3X，判斷X的化學式（ ）
A、A2B3 B、A3B2 C、AB2 D、A2B
3、根據(jù)已配平的反應式4K2Cr2O7==4 K2CrO4 + 2R + 3O2↑，可推測R的化學式是（ ）
A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3
3.確定反應物或生成物的質量。
1、在反應A+B=C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反應，生成5gC和mgD,則m為（ ）
A、34g B、30g C、6g D、15 g
2、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表
關于此反應，下列認識正確的是（�。�
A．乙是反應物
B．參加反應的甲、丙的質量比為1：9
C．該變化的基本反應類型是分解反應
D．甲反應后的質量為8g
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