人教版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》化學(xué)反應(yīng)與能量PPT課件下載(第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能)，共50頁(yè)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，并能從化學(xué)鍵的斷裂和形成的角度及反應(yīng)物和生成物具有的總能量相對(duì)大小的角度領(lǐng)會(huì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
了解人類(lèi)能源利用的歷史和前景
學(xué)法指導(dǎo)
1．通過(guò)鎂與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，并能認(rèn)識(shí)反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)
2．以氫氣和氯氣合成氯化氫為例，從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因
3．了解人類(lèi)認(rèn)識(shí)和利用能源的各個(gè)階段
重難探究
重難點(diǎn)一 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解與判斷
1．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
2．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的易錯(cuò)點(diǎn)
(1)“三個(gè)不一定”。①需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；②放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；③吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。
(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化。NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)；升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。
重難點(diǎn)二 反應(yīng)能量變化與化學(xué)鍵的斷裂、形成間的關(guān)系
1．化學(xué)反應(yīng)能量變化圖
2．化學(xué)反應(yīng)能量的計(jì)算
計(jì)算公式：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化值＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。計(jì)算出的數(shù)值如果為正值，意味著該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；計(jì)算出的數(shù)值如果為負(fù)值，意味著該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(2022·廣東陽(yáng)江月考)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
【答案】B
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．干冰升華需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
B．已知反應(yīng)：X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，則X的能量一定高于M的能量
C．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．用氫氧焰可以加熱軟化玻璃，生產(chǎn)各種玻璃器皿，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)放出的熱量
【答案】D
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