人教版高中化學(xué)必修二《氮及其化合物》化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT課件下載(第2課時(shí)氨和銨鹽)，共55頁。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合氮肥的使用，掌握氨和銨鹽的性質(zhì)及用途
根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置、原理、除雜及氨氣(或NH＋4 )的檢驗(yàn)方法
學(xué)法指導(dǎo)
1．通過觀看實(shí)驗(yàn)視頻或分組實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，從而認(rèn)識(shí)氨的性質(zhì)——氨的氣味、氨的水溶性及氨水的堿性等
2．聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際學(xué)習(xí)銨鹽的性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)方法
3．從反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件學(xué)習(xí)氨的實(shí)驗(yàn)室制法、收集方法及檢驗(yàn)方法等基礎(chǔ)知識(shí)
重難探究
重難點(diǎn)一 氨及銨鹽的性質(zhì)
1．液氨與氨水的比較
2．銨鹽受熱分解
固態(tài)銨鹽受熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，組成銨鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的性質(zhì)不同，銨鹽分解產(chǎn)物不同。
(1)組成銨鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是非氧化性的揮發(fā)性酸，則加熱時(shí)
酸與氨同時(shí)揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新化合生成銨鹽。例如：NH4Cl════△NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl=== NH4Cl(試管口附近又有白色固體附著)。
(2)組成銨鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是氧化性酸，則加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無氨逸出。如NH4NO3在一定條件下分解不生成NH3，而生成N2。
3．銨鹽與堿反應(yīng)——銨鹽的通性
銨鹽無論是固體狀態(tài)還是存在于溶液中都能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
(1)固體間反應(yīng)：反應(yīng)條件是加熱或攪拌，產(chǎn)生NH3。
(2)溶液中反應(yīng)：由于NH3極易溶于水，所以產(chǎn)生的NH3會(huì)溶解；若溶液濃度很大，會(huì)有少量NH3逸出；加熱溶液可使NH3大量逸出。
重難點(diǎn)二 氨的實(shí)驗(yàn)室制法
1．氨的制備
①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍(lán)，則已集滿；
②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，則已集滿
2．實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡便方法
將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，消耗濃氨水中的水，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3
重難點(diǎn)三 噴泉實(shí)驗(yàn)
1．噴泉形成原理——減小內(nèi)部壓強(qiáng)，內(nèi)外形成一定壓強(qiáng)差
當(dāng)氣體接觸外部的水或溶液時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。
2．引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作
打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，或其他形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向容器中流動(dòng)噴射的操作。
3．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法
4．噴泉實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問題
(1)裝置的氣密性良好。
(2)燒瓶要干燥。
(3)燒瓶內(nèi)充滿氣體。
5．常見能形成噴泉的物質(zhì)組合
... ... ...
關(guān)鍵詞：氮及其化合物PPT課件免費(fèi)下載，化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素PPT下載，氮及其化合物PPT下載，.PPTX格式；
