粵教版九年級化學(xué)上冊《物質(zhì)構(gòu)成的表示式》維持生命之氣—氧氣PPT教學(xué)課件(第3課時)，共23頁。
怎樣根據(jù)化學(xué)式進行計算
1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量＝(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之和。
例如：Na2SO4的相對分子質(zhì)量＝23×2＋32＋16×4＝________。
Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量＝40＋(16＋1)×2＝________。
2．計算化合物中各元素的質(zhì)量比
元素質(zhì)量比＝(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之比。
例如：H2SO4中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為(1×2)∶32∶(16×4)＝1∶16∶32。
[點撥] 解題時，要先確定好元素比的順序，其次要確定化合物中各元素原子的個數(shù)，最后計算結(jié)果應(yīng)是最簡整數(shù)比。
有關(guān)化學(xué)式的簡單計算
(1)計算相對分子質(zhì)量時，同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)之間用“×”，不同種元素的相對原子質(zhì)量之間用“＋”；化學(xué)式中有括號時，括號內(nèi)的相對原子質(zhì)量相加之后再乘括號外的角碼。
(2)不要把組成元素的原子個數(shù)比誤認為是元素的質(zhì)量比。在化合物中，各元素的相對原子質(zhì)量的和之比就是該化合物中各元素的質(zhì)量比；而原子個數(shù)比是指一個分子中各元素的原子數(shù)量之比。
(3)在計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)時，一定要弄清該元素的原子個數(shù)，否則會導(dǎo)致錯誤。
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