《鐵及其化合物》鐵 金屬材料PPT(第2課時(shí)鐵的重要化合物)
第一部分內(nèi)容:學(xué)習(xí)目標(biāo)
課程標(biāo)準(zhǔn)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì),了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取及其性質(zhì),了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
2.了解鐵的氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用。
核心素養(yǎng)
1. 變化觀念:認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。
2.科學(xué)探究:通過(guò)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取實(shí)驗(yàn),探究其性質(zhì);通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn),從而探究鐵的重要化合物的相互轉(zhuǎn)化。
3.證據(jù)推理:具有證據(jù)意識(shí),能基于證據(jù)對(duì)鐵的重要化合物的性質(zhì)、物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè),通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽。
... ... ...
鐵及其化合物PPT,第二部分內(nèi)容:知識(shí)點(diǎn)1 鐵的氧化物和氫氧化物
一、鐵的氧化物
1.物理性質(zhì)
氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
顏色狀態(tài) ____________ ____________ ____________
鐵的價(jià)態(tài) ______ ______ ____________
溶解性 都不溶于水
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)穩(wěn)定性:FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱,迅速被氧化成______。
(2)與酸反應(yīng):FeO和Fe2O3屬于______氧化物,與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________________,_______________________________________。
(3)四氧化三鐵(Fe3O4)的化學(xué)式可寫(xiě)成FeO•Fe2O3,其溶于鹽酸的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
3.用途
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料,赤鐵礦的主要成分是______,是煉鐵原料,也可作外墻涂料。
歸納總結(jié)
(1)FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物,F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。
(2)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng),然后把兩個(gè)反應(yīng)式相加。
(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng),+2價(jià)的鐵均被氧化成+3價(jià)。
二、鐵的氫氧化物
1.物理性質(zhì)
2.制備實(shí)驗(yàn)
3.化學(xué)性質(zhì)
重難點(diǎn)撥
制備Fe(OH)2的注意事項(xiàng)
(1)Fe2+必須是新配制的,并加入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;
(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加熱煮沸NaOH溶液;
(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣,滴管末端要插入試管內(nèi)的液面以下,再擠出NaOH溶液;
(4)必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。
活學(xué)活用
1.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鐵的氧化物均為黑色固體,均難溶于水
B.Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì),生成紅褐色的Fe(OH)3
C.鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4
D.氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀
2.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
3.在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2沉淀。
(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________。
(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子,后續(xù)的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,理由是____________________________________________________________________。
... ... ...
鐵及其化合物PPT,第三部分內(nèi)容:知識(shí)點(diǎn)2 鐵鹽和亞鐵鹽
1.常見(jiàn)的鐵鹽有Fe2(SO4)3、FeCl3等,常見(jiàn)的亞鐵鹽有FeSO4、FeCl2等。
2.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法
(1)觀察法:淺綠色溶液中含有______;棕黃色溶液中含有______。
(2)加堿法:若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的為_(kāi)_____;若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為_(kāi)_____。
(3)加KSCN溶液法:無(wú)明顯現(xiàn)象,再加新制氯水變紅色的為_(kāi)_____;若溶液直接變紅色的為_(kāi)_____。
3.Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化
(1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后,溶液變成______色;再加KSCN溶液,溶液_______;取上層清液再加入氯水后,溶液變成______。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________、_____________________________。
(3)結(jié)論:Fe2+和Fe3+在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
Fe3+鐵、銅等弱還原劑氯氣等強(qiáng)氧化劑Fe2+
重難點(diǎn)撥
1.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化——“鐵三角”
鐵元素有三種常見(jiàn)價(jià)態(tài):0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià),這三種價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化,我們稱之為“鐵三角”。
(1)Fe只有還原性,可以被氧化成Fe2+或Fe3+
①Fe――――――――――――――――→-2e-與S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化劑反應(yīng)Fe2+
Fe+2H+===Fe2++H2↑(非氧化性酸);
Fe+Cu2+===Fe2++Cu;
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
②Fe―→Fe3O4
3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4;
3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。
③Fe―――――――――――――――――――→-3e-與Cl2、足量HNO3、KMnO4(H+)等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)Fe3+
2Fe+3X2=====△2FeX3(X代表F、Cl、Br)。
活學(xué)活用
1.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無(wú)明顯變化,當(dāng)再滴加幾滴新制的氯水后,溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.該溶液中一定含有SCN-
B.氧化性:Fe3+>Cl2
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)
D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+
2.已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的關(guān)系,下列敘述中正確的是( )
A.A為Fe,B為FeO
B.C→D溶液的顏色變化:淺綠色→棕黃色
C.④的離子方程式:Fe+Fe3+===2Fe2+
D.⑤的離子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
3.某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì),查閱了有關(guān)資料,得知SCN-、Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色,并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn);
①將藥片除去糖衣研細(xì)后溶解、過(guò)濾。
②取濾液分別加入兩支試管中,在一支試管中加入酸性KMnO4溶液,在另一支試管中加入KSCN溶液。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不變紅,結(jié)論是____________。
(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色,滴入KSCN溶液變紅,結(jié)論是____________。
(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色,滴入KSCN溶液變紅,結(jié)論是____________。
(4)________(填“能”或“不能”)將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進(jìn)行驗(yàn)證,原因是__________________________________________。
... ... ...
鐵及其化合物PPT,第四部分內(nèi)容:合格考訓(xùn)練
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)Fe3O4可由單質(zhì)直接化合得到。( )
(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通過(guò)化合反應(yīng)生成。( )
(3)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四種離子中氧化能力最強(qiáng)的是Fe3+。( )
(4)在配制FeSO4溶液時(shí),為防止FeSO4被氧化而變質(zhì),常在溶液中加入少量的鐵粉。( )
(5)某溶液中滴加氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,該溶液中一定含有Fe2+。( )
2.下列說(shuō)法正確的是( )
A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.Fe2O3為堿性氧化物,可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3
C.鐵銹的主要成分是Fe2O3
D.Fe3O4中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià),故Fe3O4是混合物
3.在空氣中氫氧化亞鐵白色沉淀可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中不正確的是( )
A.生成物為氫氧化鐵
B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D.氫氧化亞鐵做氧化劑
4.下列反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)氧化性的是( )
①FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
②FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
③FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
④FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生沉淀
A.①② B.②④
C.①④ D.②③
... ... ...
關(guān)鍵詞:人教版高中化學(xué)必修一PPT課件免費(fèi)下載,鐵及其化合物PPT下載,鐵金屬材料PPT下載,鐵的重要化合物PPT下載,.PPT格式;