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《鐵的多樣性》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第一課時鐵及其化合物的性質(zhì))

《鐵的多樣性》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第一課時鐵及其化合物的性質(zhì)) 詳細介紹:

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《鐵的多樣性》物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化PPT(第一課時鐵及其化合物的性質(zhì))

第一部分內(nèi)容:新課程標準是什么

1.了解鐵及其重要化合物的性質(zhì)。

2.了解鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用。

... ... ...

鐵的多樣性PPT,第二部分內(nèi)容:新知探究

亞鐵鹽和鐵鹽

[自學新教材]

閱讀教材,回答下列問題:

Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能,如果因為某種原因血紅蛋白分子中的Fe2+被氧化成Fe3+,血紅蛋白分子就會喪失載氧能力,使人體出現(xiàn)缺氧癥狀。

(1)FeSO4、FeCl3電離的方程式為_____________________、_______________________。

根據(jù)電離特點可知FeSO4、FeCl3屬于________類物質(zhì),二者與NaOH溶液反應的離子方程式分別為________________________、___________________________。

(2)FeCl3中Fe元素的化合價為________,化合價有________的趨勢,可能具有________性。

(3)FeSO4中Fe元素的化合價為_____,化合價有__________的趨勢,可能具有____________性。

(4)根據(jù)上述實驗結(jié)論分析:實驗室中應該如何保存FeSO4溶液?為什么?

[落實新知能]

1.鐵在自然界中的存在

(1)含量:鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁。

(2)存在形態(tài)

①游離態(tài),如隕鐵。

②化合態(tài),如黃鐵礦(主要成分為FeS2)、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)。

2.鐵鹽

(1)鹽類物質(zhì)的性質(zhì)

與NaOH溶液反應的離子方程式為Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓,現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀。

(2)氧化性

Fe元素的化合價為+3,具有氧化性。

FeCl3溶液與Fe、Cu、I-反應的離子方程式分別為2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+、2Fe3++2I-===2Fe2++I2,反應中Fe3+做氧化劑。

(3)Fe3+的檢驗

向溶液中滴加KSCN溶液,若溶液顯紅色,說明其中含有Fe3+。

3.亞鐵鹽

(1)鹽類物質(zhì)的性質(zhì)

與NaOH溶液反應的離子方程式為Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。

現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

(2)Fe元素的化合價為+2,處于中間價態(tài),具有氧化性及較強的還原性。

①氧化性:FeCl2溶液與Zn反應的離子方程式為Fe2++Zn===Zn2++Fe,反應中Fe2+做氧化劑。

②強還原性:FeCl2溶液與Cl2、酸性KMnO4溶液反應的離子方程式分別為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、5Fe2++MnO-4+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,反應中Fe2+做還原劑。

(3)亞鐵鹽溶液的保存:亞鐵鹽溶液在空氣中易被氧化為鐵鹽,保存時在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止Fe2+被氧化。

[演練新學考]

1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是(  )

A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B.蘋果汁中含有Cu2+

C.蘋果汁含有OH-

D.蘋果汁含有Fe3+

2.能與Fe3+作用,且可證明Fe3+具有氧化性的微粒是(  )

①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④Cu  ⑤OH-

A.②④  B.①③⑤

C.①②⑤   D.除③外

3.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實驗室在配制FeSO4溶液時,常在溶液中加入少量的(  )

A.銅粉 B.鐵粉

C.鋅粉 D.Fe2(SO4)3

4.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入(  )

A.NaOH溶液 B.鐵片

C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

5.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制作印刷電路板。下列說法正確的是(  )

A.該反應為置換反應

B.用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+

C.可用置換法回收廢液中的銅

D.Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強

鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物

[自學新教材]

閱讀教材,回答下列問題:

1.Fe的性質(zhì)

2.如圖是高爐煉鐵流程示意圖。

(1)請分析其中含有鐵元素的物質(zhì)參與的氧化還原反應中,氧化劑和還原劑分別是什么?

(2)FeO、Fe2O3與稀鹽酸或稀硫酸反應的離子方程式:________________________、_______________________,所以二者屬于________氧化物。

(3)Fe2O3粉末與鋁粉在高溫下的反應放出大量熱,可用于焊接鋼軌,化學方程式為_______________________________,反應中Fe2O3做________劑。

提示:(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4與CO的反應中,氧化劑為FeO、Fe2O3、Fe3O4,還原劑均為CO。

(2)FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 堿性

(3)Fe2O3+2Al=====高溫Al2O3+2Fe 氧化

3.Fe(OH)3用于制造醫(yī)藥、顏料,并用作砷解毒劑等,其膠體可用于凈水。

(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的電離方程式分別為_____________________________、__________________________,

二者屬于________,與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為__________________、______________________。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為_________________________________________,

用離子方程式解釋原因:_________________________、___________________________________。

[落實新知能]

1.鐵單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

[注意] 純凈的鐵抗腐蝕能力很強。

2.鐵的氧化物

3.鐵的氫氧化物

(1)性質(zhì)比較

(2)注意事項

①由于+3價鐵元素具有氧化性,F(xiàn)e(OH)3與還原性酸發(fā)生氧化還原反應,而不是酸堿中和反應;由于+2價鐵元素具有還原性,F(xiàn)e(OH)2與氧化性酸發(fā)生氧化還原反應,而不是酸堿中和反應?傊崤c堿之間的反應并不一定是中和反應。

②Fe(OH)2在空氣中易被氧化為Fe(OH)3,在制備時要隔絕空氣。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有:

a.將配制溶液的蒸餾水煮沸,去除溶液中的氧氣。

b.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部,并慢慢擠出NaOH溶液。

c.在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣,如H2、N2、稀有氣體等。

d.在亞鐵鹽溶液上面加保護層,如苯、植物油等。

[演練新學考]

1.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是(  )

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素

B.鐵與稀鹽酸反應的化學方程式:

2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑

C.氧化鐵、氧化亞鐵都是不溶于水的堿性氧化物

D.鐵在熔融狀態(tài)下能導電,故鐵是電解質(zhì)

2.打印機使用的碳粉中含有磁性氧化物,下列物質(zhì)有磁性  的是 (  )

A.CuO B.Fe3O4

C.Fe2O3 D.MnO2

3.下列說法正確的是(  )

A.鐵紅是氧化亞鐵

B.四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C.氧化鐵是堿性氧化物,所以可以溶于水生成Fe(OH)3   沉淀

D.氧化亞鐵中鐵元素的化合價可以升高也可以降低

... ... ...

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