《鐵的多樣性》物質的性質與轉化PPT(第二課時鐵及其化合物之間的轉化)
第一部分內容：新課程標準是什么
1.通過鐵元素的價態(tài)變化認識鐵及其化合物性質。
2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉化的方法。
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鐵的多樣性PPT，第二部分內容：新知探究
鐵及其化合物之間的轉化
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．鐵及其常見化合物主要有：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等，請將它們標注在圖中的適當位置，完成鐵及其化合物的“價—類”二維圖，用箭頭標明它們之間的轉化關系并說明依據(jù)。
2．如下是某品牌補鐵口服液的部分使用說明：
[主要原料]乳酸亞鐵、維生素C
[配料表]純凈水、維生素C、乳酸亞鐵、食品添加劑[阿斯巴甜含苯丙氨酸、L蘋果酸、蘋果香精]
[功效成分及含量]每100 mL含：乳酸亞鐵以鐵計20～30 mg、維生素C 200～300 mg
[保健功能]改善營養(yǎng)性貧血
[保質期]24個月
[貯藏方法]密封，置遮光陰涼處
(1)按照如圖所示操作進行實驗。
觀察到的現(xiàn)象：加入KSCN溶液，________；加入氯水后，_________________。說明口服液中Fe元素的價態(tài)為________，用離子方程式解釋原因：_________________________。
(2)能否用NaOH溶液檢驗補鐵劑中Fe元素的價態(tài)？為什么？
(3)根據(jù)使用說明可知，口服液配料中含有一定量的維生素C，原因是什么？
(4)口服液要求“密封，置遮光陰涼處”保存的原因是什么？
[落實新知能]
1．鐵及其化合物之間的轉化關系
2．Fe3＋、Fe2＋的檢驗
(1)加堿法
(2)顯色法
(3)注意事項
①Fe3＋呈棕黃色，F(xiàn)e2＋呈淺綠色，但一般不用于離子的檢驗。
②Fe3＋與SCN－作用后的“溶液”顯紅色，但并不是沉淀。
③檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否存在Fe2＋時，不能使用NaOH溶液。可加入酸性KMnO4溶液。若酸性KMnO4溶液褪色，則溶液中含有Fe2＋；若酸性KMnO4溶液不褪色，則溶液中不含F(xiàn)e2＋。
[演練新學考]
1．可用KSCN溶液檢驗的離子為( )
A．Na＋ B．Ag＋
C．Fe2＋ D．Fe3＋
2．下列物質能將Fe3＋轉化為Fe2＋的有( )
①新制氯水 �、阼F ③銅 �、芟×蛩�
A．①②③ B．③④
C．②③ D．①②③④
3．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3＋生成的是( )
A．硫酸 B．氯水
C．硫酸鋅 D．氯化銅
4．某久置的FeCl2溶液呈黃色，某同學認為可能有部分Fe2＋被氧化成Fe3＋；驗證溶液中是否存在Fe3＋的方法是________；
若想驗證此溶液中仍存在大量Fe2＋的方法是______________________________________________________。
解析：若存在Fe3＋，則加入KSCN溶液顯紅色；證明存在 Fe2＋必須排除Fe3＋的干擾，可以利用Fe2＋的還原性。
答案：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液中有Fe3＋取少量溶液于試管中，滴加KMnO4溶液，若溶液褪色，則溶液中有Fe2＋
Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉化及應用
[難度增一點]
[典例] 某酸性工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，如圖是綜合利用的主要流程：
(1)物質A和F的名稱：A_________；F_________。
(2)第①②操作的名稱是________，實驗室里進行該操作時需用到的玻璃儀器有_________________________。
(3)根據(jù)圖示寫出第①步有關的離子方程式和第③步的化學方程式。
①______________________、____________________、_________________________________。
③______________________________________。
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