《核素》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT
第一部分內(nèi)容：素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過(guò)原子構(gòu)成認(rèn)識(shí)質(zhì)量數(shù)的含義,熟悉〖 ^A〗_ZX中各微粒數(shù)間的關(guān)系,培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)。
2.辨析比較元素、核素、同位素的異同,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的能力。
3.了解核素在人類科技發(fā)展中的重要應(yīng)用,增強(qiáng)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任。認(rèn)識(shí)化學(xué)作為一門自然科學(xué),學(xué)科發(fā)展的目的是服務(wù)于社會(huì)。
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核素PPT，第二部分內(nèi)容：課前篇自主預(yù)習(xí)
知識(shí)鋪墊
1.元素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
2.原子一般由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成,其中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。
3.碳原子、氯原子中的質(zhì)子數(shù)分別為6、17,Na+、Cl-中的電子數(shù)分別為10、18。
4.金剛石和石墨、O2和O3互為同素異形體。
新知預(yù)習(xí)
一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)
1.構(gòu)成原子的粒子
2.質(zhì)量數(shù)
(1)定義:質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,忽略電子的質(zhì)量,將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。
(2)數(shù)值關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
3.原子構(gòu)成的表示方法
二、核素
【微思考】(1)所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎?
(2)至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素,能否說(shuō)人們已發(fā)現(xiàn)了118種原子?為什么?
提示(1)氕原子中不含中子,只含質(zhì)子和電子。
(2)不能,由于許多元素都屬于多核素元素,如H、C、O等,所以原子的種類遠(yuǎn)多于元素的種類。
三、同位素
自主測(cè)試
1"." _(" " 6)^13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析"," _(" " 6)^13C表示的碳原子( )
A.核外有13個(gè)電子
B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子
C.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個(gè)中子
答案D
解析 C的質(zhì)量數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)為6,由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)可得,核內(nèi)中子數(shù)為13-6=7,核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
2.與鉑同族的貴金屬鈀(Pd)有多種核素。下列關(guān)于 _(" " 46)^103Pd"、" _(" " 46)^104Pd的說(shuō)法正確的是( )
A.中子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)不同
B.質(zhì)子數(shù)相同,互為同位素
C.核外電子數(shù)不同,是同一種元素
D.質(zhì)量數(shù)不同,性質(zhì)完全相同
答案B
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核素PPT，第三部分內(nèi)容：課堂篇探究學(xué)習(xí)
原子微粒間的相互關(guān)系
問(wèn)題探究
1.某核素R的質(zhì)量數(shù)為27,質(zhì)子數(shù)為13,則R3+的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)各是多少?
提示質(zhì)量數(shù)是27,質(zhì)子數(shù)是13,中子數(shù)是14,電子數(shù)是10。
2.右圖各字母表示的含義是什么?
提示X原子的質(zhì)量數(shù)是A,X原子的質(zhì)子數(shù)是Z,在化合物中X元素的化合價(jià)是+c價(jià)。X的離子帶有d個(gè)單位正電荷,一個(gè)分子中含有X原子的個(gè)數(shù)是e。
深化拓展
1.質(zhì)量關(guān)系
(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。
(2)原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。
2.電性關(guān)系
(1)電中性微粒——原子或分子。
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
(2)帶電離子:質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)。
3.數(shù)量關(guān)系
中子不帶電,1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對(duì)于原子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
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核素PPT，第四部分內(nèi)容：隨堂檢測(cè)
1.3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是( )
A.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1
B.3He原子易失去兩個(gè)電子
C.3He和3H互為同位素
D.3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3
答案A
解析A項(xiàng),中子數(shù)=3-2=1。B項(xiàng),3He屬于稀有氣體原子,很難失去電子。C項(xiàng),He與H不是同種元素,不可能互為同位素。D項(xiàng),3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2。
2.我國(guó)科學(xué)家首次人工合成并鑒別出了兩種新核素,其中一種新核素是 _(" " 72)^185Hf(鉿),下列關(guān)于 _(" " 72)^185Hf的說(shuō)法中正確的是( )
A.是一種新元素
B.原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子
C.原子核內(nèi)有185個(gè)中子
D.是 _(" " 72)^183Hf的一種新同位素
答案D
解析 _(" " 72)^185Hf是一種新核素,而不是一種新元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤";" _(" " 72)^185Hf的質(zhì)量數(shù)為185,質(zhì)子數(shù)為72,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),中子數(shù)為185-72=113,C項(xiàng)錯(cuò)誤";" _(" " 72)^183Hf和 _(" " 72)^185Hf的質(zhì)子數(shù)都是72,中子數(shù)不同,二者互為同位素,D項(xiàng)正確。
3.下列敘述正確的是( )
A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B.2H和3H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)相等
D.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)相等
答案A
解析A項(xiàng),符合同位素的概念;B項(xiàng),2H和3H的質(zhì)子數(shù)都是1;C項(xiàng),14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不相等,分別為8和7;D項(xiàng),6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)不相等,中子數(shù)分別為3和4。
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