《元素周期表 核素》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT課件
第一部分內(nèi)容：必備知識·素養(yǎng)奠基
一、元素周期表的編排原則
1.元素周期表的出現(xiàn)與演變
2.原子序數(shù)
(1)含義:按照元素在周期表中的順序給元素的編號。
(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_______=_______________。
【巧判斷】
(1)現(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是相對原子質(zhì)量。( )
提示:×�，F(xiàn)行元素周期表的編排依據(jù)是原子序數(shù)。
(2)現(xiàn)行元素周期表是由門捷列夫制作完成的。( )
提示:×。現(xiàn)行元素周期表是由瑞士化學(xué)家維爾納制成的。
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.編排原則
2.元素周期表的結(jié)構(gòu)
3.常見族的別稱
4.元素周期表中的方格中的符號的意義
【情境·思考】
1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫給元素設(shè)計并建造了個新家——元素周期表,具有相同電子層數(shù)的元素被分在了同一個樓層上(同周期),具有相似性質(zhì)的一個家族(同族)的元素分在了同一個單元。你瞧,元素們正在忙忙碌碌、高高興興地搬進(jìn)新家呢!
(1)形成化合物的種類最多的元素是哪一族?
提示:第ⅣA族。第ⅣA族中的碳元素形成的化合物的種類最多。
(2)Fe最外層有2個電子,一定位于第ⅡA族嗎?
提示:第ⅡA族的元素最外層一定有2個電子,但最外層有2個電子的元素不一定位于第ⅡA族。Fe屬于過渡元素。
三、核素
1.核素
把具有一定數(shù)目_____和一定數(shù)目_____的一種原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三種不同核素。
2.同位素
(1)定義:_______相同而_______不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素互稱為同位素,如 H H和 H三種核素均是氫元素的同位素。
(2)實例——氫元素的同位素:1H、2H、3H
(3)同位素的特征
①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)______________;物理性質(zhì)略有差異。
②在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),同位素相互之間保持一定的_____,即各種同位素所占的_______________是相同的。
【微思考】
(1)所有原子均是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎?
提示:不是。1H原子中不含中子。
(2)核素種類與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)有何關(guān)系?
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元素周期表核素PPT，第二部分內(nèi)容：關(guān)鍵能力·素養(yǎng)形成
知識點一 元素周期表的結(jié)構(gòu)及簡單應(yīng)用
【重點釋疑】
1.強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)記憶口訣
橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長三個短,第七已排滿。縱列稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn)①,一零再一遍②。一縱一個族,Ⅷ族搞特殊,三縱算一族,占去8、9、10。鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬ⅢB族。
說明:①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ;
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(2)列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系
①列序數(shù)<8,主族和副族的族序數(shù)=列序數(shù);
②列序數(shù)=8或9或10,為第Ⅷ族;
③列序數(shù)>10,主族和副族的族序數(shù)=列序數(shù)-10(0族除外)。
(3)過渡元素
元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共60多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。
2.元素周期表的簡單應(yīng)用——元素推斷
(1)利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷。
本方法常用于確定原子序數(shù)小于18的元素。
①應(yīng)用關(guān)系。
等式一:周期序數(shù)=電子層數(shù)
等式二:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
等式三:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
②實例。
(ⅰ)X元素是第二周期第ⅠA族元素,則該元素原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是1,即為鋰元素。
(ⅱ)Y元素的原子序數(shù)是15,則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,其在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。
3.據(jù)原子序數(shù)確定元素位置的方法——稀有氣體定位法
(1)比大小定周期
比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小,找出與其相鄰近的0族元素,那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。
(2)求差值定族數(shù)
①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時,則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差為其他數(shù),則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。
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知識點二 原子結(jié)構(gòu)與微粒數(shù)目間的關(guān)系 “四同”概念比較
【重點釋疑】
1.原子的構(gòu)成微粒及作用
2.原子的構(gòu)成微粒間的數(shù)目關(guān)系
(1)電中性原子
(2)帶電原子——離子的電子數(shù)目計算
3.微粒的符號表示
4.元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系
【思考·討論】
(1)質(zhì)子數(shù)相等的微粒一定屬于同種元素嗎?請舉例說明。
提示:不一定。微粒包括原子、簡單陰陽離子、原子團(tuán)、分子等。如H2O、CH4、Ne等均有10個質(zhì)子,但不屬于同種元素。
(2)如何理解同位素中的“同位”二字?
提示:同位指的是在元素周期表中占據(jù)同一位置。
(3)為什么元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)?
提示:同種元素可以有多種不同的同位素原子,所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。
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