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《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT

《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT 詳細(xì)介紹:

《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT

《原子結(jié)構(gòu) 元素周期表》原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PPT

第一部分內(nèi)容:素養(yǎng)目標(biāo)

1.回顧初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí),結(jié)合電子層模型示意圖,了解核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。依據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布,思考并總結(jié)出核外電子排布規(guī)律,并學(xué)會(huì)書寫常見簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的意識(shí)和習(xí)慣。

2.結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖,討論歸納出元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu),并能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力。

3.通過閱讀“科學(xué)史話”,了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”“元素周期表的發(fā)展”,培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí),增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。

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原子結(jié)構(gòu)PPT,第二部分內(nèi)容:課前篇自主預(yù)習(xí)

知識(shí)鋪墊

1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

2.原子中的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

3.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為

4.什么核外電子排布結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?

提示最外層達(dá)到8電子(只有1層電子時(shí)是2電子)結(jié)構(gòu)。

新知預(yù)習(xí)

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成 

2.質(zhì)量數(shù)

(1)質(zhì)量數(shù):將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。

(2)等量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

3.原子核外電子的排布規(guī)律

(1)電子層的劃分

①核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)區(qū)域。

②電子層及其與能量的關(guān)系。 

(2)核外電子的排布規(guī)律

①電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。

②原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。

③原子最外層電子數(shù)不能超過8(K層為最外層時(shí)不能超過2),次外層電子數(shù)不能超過18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。

4.電子層的表示方法

鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下,請(qǐng)注明其意義。 

【微思考1】構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系如何?

提示(1)原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

(2)陽離子:質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)。

(3)陰離子:質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子的電荷數(shù)。

5.原子結(jié)構(gòu)模型的演變

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了如下演變過程:道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型等。

二、元素周期表

1.元素周期表的發(fā)展歷程

2.原子序數(shù)

(1)含義:按照元素在元素周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。

(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3.編排原則

4.元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期(橫行)

①個(gè)數(shù):元素周期表中有7個(gè)周期。

②特點(diǎn):每一周期中元素的電子層數(shù)相同。

③分類(3短4長(zhǎng))

短周期:包括一、二、三周期(3短)。

長(zhǎng)周期:包括四、五、六、七周期(4長(zhǎng))。

(2)族(縱列)

①個(gè)數(shù):元素周期表中有18個(gè)縱列,但只有16個(gè)族。

②特點(diǎn):元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。

自主測(cè)試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。

(1)核外電子的能量不同,能量高的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。 (  )

(2)鉀原子的M層可以排9個(gè)電子。 (  )

(3)每一周期的最外層電子均是由1個(gè)至8個(gè)電子。 (  )

(4)同周期中元素電子層數(shù)一定相同。 (  )

(5)同族元素的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)。 (  )

(6)0族元素的最外層電子數(shù)均為8。 (  )

(7)每一縱列一定為一族。 (  )

(8)元素周期表已發(fā)展成一個(gè)穩(wěn)定的形式,它不可能再有新的變化了。 (  )

答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×  (7)× (8)×

2.15號(hào)元素P在周期表中的位置為(  )

A.第二周期第ⅤA族 B.第二周期第ⅥA族

C.第三周期第ⅥA族 D.第三周期第ⅤA族

答案D

解析畫出15號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,即可確定P元素在周期表中的位置為第三周期第ⅤA族。

3.下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)),其中正確的是(  )

答案D

解析A項(xiàng)中2號(hào)元素應(yīng)該位于周期表的最后一列,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)不應(yīng)該在同一周期,因?yàn)榈谝恢芷谥挥袃煞N元素H和He,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中6號(hào)、12號(hào)和24號(hào)元素不應(yīng)在同一主族,因?yàn)橄噜徶芷谥髯逶氐脑有驍?shù)之差只可能為2、8、18、32,不存在相差6或12的情況,錯(cuò)誤;D項(xiàng)完全符合元素周期表的排列規(guī)則。

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原子結(jié)構(gòu)PPT,第三部分內(nèi)容:課堂篇探究學(xué)習(xí)

核外電子排布規(guī)律及表示方法

問題探究

(1)核電荷數(shù)為1~20的元素的核外電子排布特點(diǎn)。(填元素符號(hào))

①原子最外層有1個(gè)電子的元素:_________________。 

②原子最外層有2個(gè)電子的元素:________________。 

③原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:_______。 

④原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:_______。原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:_______。原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:_______。 

⑤原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素:_______。原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素:_______。 

⑥原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:_______。 

⑦原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:_______。 

⑧原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:_______。 

⑨原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:_______。 

⑩原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:_______。 

11原子核中無中子的原子:_______。 

深化拓展

1.原子核外電子排布規(guī)律——“四最”

(1)“一個(gè)最低”

核外電子總是先排布在能量最低的電子層,然后由內(nèi)向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布,即排滿K層再排L層,排滿L層再排M層,依此類推。

(2)“三個(gè)最多”

①各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2。如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。

②最外層電子數(shù)最多是8(K層是最外層時(shí),最多是2)。

③次外層電子數(shù)最多是18。

2.粒子核外電子排布的表示方法

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。

如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖

離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如

3.常見含2e-、10e-、18e-的粒子

(1)核外有2個(gè)電子的粒子:Li+、Be2+、H-、He、H2。

(2)核外有10個(gè)電子的粒子

分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne

陽離子:Na+、Mg2+、Al3+、N       、H3O+

陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、N   

(3)核外有18個(gè)電子的粒子

分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等

陽離子:K+、Ca2+

陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-

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原子結(jié)構(gòu)PPT,第四部分內(nèi)容:隨堂檢測(cè)

1.下列敘述中不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是 (  )

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時(shí),最多可容納的電子數(shù)為18

D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2

答案D

解析第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。

2.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有(  )

A.1種 B.2種    C.3種 D.4種

答案B

解析在1~18號(hào)元素中,符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。

3.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(  )

A.短周期是指第一、二、三、四周期

B.周期表中的第五列是第ⅤA族

C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族

D.元素周期表有18個(gè)族

答案C

4.某短周期元素原子最外電子層上只有一個(gè)電子,該元素 (  )

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素

C.一定是非金屬元素

D.一定是非主族元素

答案B

解析第ⅠA族元素的最外層都只有一個(gè)電子,而H是非金屬元素,其他元素是金屬元素。

5.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。

(1)寫出A元素的名稱:________。 

(2)B位于周期表中第________周期第________族。 

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 

(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 

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