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《物質(zhì)的量濃度》物質(zhì)的量PPT下載

《物質(zhì)的量濃度》物質(zhì)的量PPT下載 詳細(xì)介紹:

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《物質(zhì)的量濃度》物質(zhì)的量PPT下載

第一部分內(nèi)容:素養(yǎng)目標(biāo)

1.通過類比溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),學(xué)習(xí)認(rèn)識物質(zhì)的量濃度的含義。

2.通過實驗操作,學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作,并會分析實驗誤差,提升實驗探究能力與創(chuàng)新意識。

3.知道容量瓶的特點、用途及使用注意事項。

4.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,逐步提升證據(jù)推理思維能力。

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物質(zhì)的量濃度PPT,第二部分內(nèi)容:課前篇自主預(yù)習(xí)

知識鋪墊

1.溶液由溶劑和溶質(zhì)組成,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,其計算式為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="溶質(zhì)質(zhì)量" /"溶液質(zhì)量" ×100%。

2.使用托盤天平稱量固體質(zhì)量的第一步操作是調(diào)平衡,稱量時藥品放左盤,砝碼放右盤。

3.實驗室欲配制下列溶液。請?zhí)羁?

(1)配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盤天平稱量40.0 g NaOH,然后加入60 g水,攪拌均勻即可。

(2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液,需用托盤天平稱量40.0 g NaOH,然后加入水至溶液體積為1 L。

新知預(yù)習(xí)

一、物質(zhì)的量濃度 

【微思考1】從100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl的溶液中取出20 mL溶液,這20 mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少?

提示根據(jù)溶液的均一性可知,取出的20 mL溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol·L-1。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

(1)天平:應(yīng)使用分析天平,結(jié)合實際情況,可暫用普通電子天平或托盤天平代替。

(2)容量瓶

(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

【微思考2】容量瓶使用前首先要進(jìn)行的操作是什么?

提示先檢查容量瓶是否完好,瓶口處是否漏水。檢漏流程為:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。

2.配制過程

以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液為例。

三、濃溶液的稀釋

1.計算公式:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。

2.稀釋規(guī)律:在溶液稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

自主測試

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。

(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1。 (  )

(2)從200 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中取出50 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為0.1 mol·L-1。 (  )

(3)用托盤天平可稱取5.85 g NaCl。 (  )

(4)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流。 (  )

(5)最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水。 (  )

答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√

2.精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列實驗操作正確的是(  )

A.選擇儀器時,使用500 mL容量瓶

B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解

C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中

答案D

解析A項,應(yīng)選用250 mL容量瓶;B項,容量瓶不能用作溶解的儀器,應(yīng)在燒杯中溶解;C項,應(yīng)將溶解NaOH所得的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移;D項容量瓶未干燥對所配溶液濃度無影響,正確。

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物質(zhì)的量濃度PPT,第三部分內(nèi)容:課堂探究學(xué)習(xí)

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

問題探究

請?zhí)骄肯铝袉栴}:

(1)從500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,則這100 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?含有的NaCl的物質(zhì)的量為多少?

提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?寫出計算步驟。

(3)要配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,則需要CuSO4的質(zhì)量是多少?膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量是多少?寫出計算步驟。

提示n(CuSO4)=0.5 L×1 mol·L-1=0.5 mol,

m(CuSO4)=0.5 mol×160 g·mol-1=80.0 g,

m(CuSO4·5H2O)=0.5 mol×250 g·mol-1=125.0 g。

(4)98% H2SO4溶液(ρ=1.84 g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度為多少?

(5)要配制250 mL 1 mol·L-1的濃鹽酸,需要5 mol·L-1的鹽酸多少毫升?

提示250 mL×1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,V=50 mL。

(6)0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c(S      )分別為多少?

提示c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0 mol·L-1,c(S       )

=3c[Al2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。

深化拓展

1.物質(zhì)的量濃度計算的“四種類型”

(1)物質(zhì)的量濃度的簡單計算:

(2)溶液稀釋的有關(guān)計算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。

c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)

(3)溶液(同溶質(zhì))混合的有關(guān)計算:混合前后溶質(zhì)總的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變。

c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)

m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)

(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系:

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物質(zhì)的量濃度PPT,第四部分內(nèi)容:隨堂檢測

1.1 mol·L-1 NaCl溶液表示(  )

A.1 mol NaCl溶于1 L水中

B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中

C.溶液中含1 mol NaCl

D.1 L溶液里含NaCl 58.5 g

答案D

解析公式cB=n_B/V中V指溶液的體積,非溶劑的體積,A錯誤;僅知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,溶液的體積不確定,無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,C錯誤;B項,溶液的體積不確定,故無法通過B項條件計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,錯誤。

2.從2 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL,加水稀釋到1 L,下面有關(guān)這100 mL溶液的敘述錯誤的是(  )

A.取出的100 mL溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.稀釋后溶液的濃度為0.1 mol·L-1

C.取出的100 mL溶液中含有4 g NaOH

D.稀釋后溶液中含0.1 mol NaOH

答案A

解析取出溶液的物質(zhì)的量濃度不變,仍為1 mol·L-1。

3.實驗中需0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制時,應(yīng)稱取Na2CO3粉末的質(zhì)量為(  )

A.10.6 g B.10.1 g C.10.07 g D.12.0 g

答案A

解析實驗室無950 mL的容量瓶,故要用1 000 mL的容量瓶來配制,需Na2CO3 0.1 mol,質(zhì)量為0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g。

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