《化學(xué)方程式》化學(xué)反應(yīng)的定量研究PPT課件
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解化學(xué)方程式表示的意義和讀法;
2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則;
3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
知識要點
一、化學(xué)方程式的含義
這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式
化學(xué)方程式提供的信息:
1、表明反應(yīng)物
2、表明反應(yīng)條件
3、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比
4、表明生成物
... ... ...
化學(xué)方程式的意義:
(1) 表示反應(yīng)物,生成物和反應(yīng)條件(宏觀意義)
例:表示碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng),生成二氧化碳
(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比(宏觀意義)
例:表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
(3)表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比(微觀意義)
(粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比)
例:表示每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng),生成1個二氧化碳分子
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二、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則
1、必須以客觀事實為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想。
2、必須遵守質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)必須相等。
三、化學(xué)方程式的書寫
一寫
二配
三標(biāo)
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化學(xué)方程式的配平
1、注意事項
①化學(xué)方程式等號兩邊不能有相同的化學(xué)式。
② 配平時,只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計量數(shù),而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。
③ 化學(xué)計量數(shù)1可以省略不寫,各化學(xué)式前的計量數(shù)必須是最簡整數(shù)比。
2.方程式配平的方法
(1)最小公倍數(shù)法
要點:找出化學(xué)式兩邊各出現(xiàn)一次的元素,從原子個數(shù)不相等且相差多的元素著手配平,求出它們的最小公倍數(shù)。
(2)觀察法
①原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的,將原子團(tuán)當(dāng)成一個整體來考慮配平
②反應(yīng)前后某種原子出現(xiàn)多次的可先觀察反應(yīng)特征再配平
觀察上式,分析得到反應(yīng)前的CO變成反應(yīng)后的CO2,即每個CO可得到1個O原子,而Fe2O3中有3個O氧原子,因此CO前應(yīng)配3,其他再相應(yīng)配平。
(3)奇數(shù)配偶法
選擇化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多而且原子總數(shù)是一奇一偶的元素的入手
方程式左邊O的個數(shù)為3,右邊O的個數(shù)為2。先將左邊的O的個數(shù)配為偶數(shù),即KClO3前面配2,再相應(yīng)配平。
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方法技巧
化學(xué)方程式的配平是本節(jié)課的重點內(nèi)容,在正確理解課本上內(nèi)容的基礎(chǔ)上,可以擴(kuò)展一下另外的一些配平方法,并在勤加練習(xí)的基礎(chǔ)上,歸納、總結(jié),找到配平化學(xué)方程式最簡便的方法及規(guī)律,來提高自己的解題效率。
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