《金屬材料的物理特性》金屬PPT課件2
一、金屬的物理性質(zhì)
閱讀討論
1、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)？
2、不同的金屬哪些物理性質(zhì)差異較大？
3、金屬性質(zhì)如何決定各自用途？
4、搶答“金屬之最”
常溫下是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。（區(qū)別于非金屬）
總結(jié)：常溫固體汞除外 光澤多為銀白色
銅紫金黃是特例 導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性
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討論并回答下列問題：
1、為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？
2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？
3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？
4、為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
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二、合金
閱讀討論
1、什么是合金？
2、合金與組成它的金屬相比，性質(zhì)有何變化？
3、我們常用的合金有哪些？
1、合金
一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特征的混合物。
2、合金與組成它的金屬性質(zhì)的比較
硬度增大、熔點(diǎn)降低，有的合金還有強(qiáng)度大、耐腐蝕、強(qiáng)磁性等特性。
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你知道嗎？
一、金屬
1、金屬的通性：大多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、熔點(diǎn)高、密度較大、有延展性
2、金屬的特性密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大
3、用途考慮物質(zhì)用途時考慮多種因素
二、合金
1、定義：一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。
2、合金一般跟組成它們的金屬相比：硬度增大、熔點(diǎn)降低，有的合金還有強(qiáng)度大、耐腐蝕、強(qiáng)磁性等特性。
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三、金屬的化學(xué)性質(zhì)
閱讀討論
1、所有金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎？各種金屬與氧氣反應(yīng)的條件有何差異？
2、為什么鋁和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅卻不能呢？
3、為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能和硫酸鋁或硫酸亞鐵反應(yīng)呢？
4、何謂金屬活動性順序？
5、何謂置換反應(yīng)？置換反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是什么？
6、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理是什么？裝置圖如何？
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四、置換反應(yīng)
1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。
2、通式：A + BC = AC + B “一換一”
五、金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金
金屬活動性由強(qiáng)到弱
說明:
1.越靠前活動性越強(qiáng)，鉀最活潑，金最不活潑。
2.氫前金屬能從酸（稀鹽酸、稀硫酸）中置換出氫，氫后金屬則不行。（濃硫酸、硝酸不行）
3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
4.相同條件下，位置越前的金屬，與酸反應(yīng)越劇烈。
注意:K Ca Na 金屬性特強(qiáng)其反應(yīng)初中不要求
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1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，
寫出相關(guān)化學(xué)方程式。
（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液
（3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液
（5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液
解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）
化學(xué)方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
判斷金屬活動性的方法
1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；
2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；
3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。
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