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《金屬材料的物理特性》金屬PPT課件2

《金屬材料的物理特性》金屬PPT課件2 詳細(xì)介紹:

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《金屬材料的物理特性》金屬PPT課件2

一、金屬的物理性質(zhì)

閱讀討論

1、金屬有哪些共同的物理性質(zhì)?

2、不同的金屬哪些物理性質(zhì)差異較大?

3、金屬性質(zhì)如何決定各自用途?

4、搶答“金屬之最”

常溫下是固體,有金屬光澤,大多數(shù)為電和熱的導(dǎo)體,有延展性,密度較大,熔點(diǎn)較高。(區(qū)別于非金屬)

總結(jié):常溫固體汞除外  光澤多為銀白色

          銅紫金黃是特例  導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性

... ... ...

討論并回答下列問題:

1、為什么菜刀,鐮刀,錘子等用鐵制而不用鉛制?

2、銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅而不用銀制?

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,可能會出現(xiàn)什么情況?

4、為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍鉻?如果鍍金怎么樣?

... ... ...

二、合金

閱讀討論

1、什么是合金?

2、合金與組成它的金屬相比,性質(zhì)有何變化?

3、我們常用的合金有哪些?

1、合金

一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特征的混合物。

2、合金與組成它的金屬性質(zhì)的比較

硬度增大、熔點(diǎn)降低,有的合金還有強(qiáng)度大、耐腐蝕、強(qiáng)磁性等特性。

... ... ...

你知道嗎?

一、金屬

1、金屬的通性:大多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、熔點(diǎn)高、密度較大、有延展性

2、金屬的特性密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大

3、用途考慮物質(zhì)用途時考慮多種因素 

二、合金

1、定義:一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)。

2、合金一般跟組成它們的金屬相比:硬度增大、熔點(diǎn)降低,有的合金還有強(qiáng)度大、耐腐蝕、強(qiáng)磁性等特性。

... ... ...

三、金屬的化學(xué)性質(zhì)

閱讀討論

1、所有金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎?各種金屬與氧氣反應(yīng)的條件有何差異?

2、為什么鋁和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,而銅卻不能呢?

3、為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng),而銅卻不能和硫酸鋁或硫酸亞鐵反應(yīng)呢?

4、何謂金屬活動性順序?

5、何謂置換反應(yīng)?置換反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是什么?

6、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理是什么?裝置圖如何?

... ... ...

四、置換反應(yīng)

1、定義:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

2、通式:A + BC = AC + B   “一換一”

五、金屬活動性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

鉀 鈣 鈉  鎂  鋁 鋅   鐵  錫  鉛  氫 銅  汞   銀  鉑 金

金屬活動性由強(qiáng)到弱

說明:

1.越靠前活動性越強(qiáng),鉀最活潑,金最不活潑。

2.氫前金屬能從酸(稀鹽酸、稀硫酸)中置換出氫,氫后金屬則不行。(濃硫酸、硝酸不行)

3.排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

4.相同條件下,位置越前的金屬,與酸反應(yīng)越劇烈。

注意:K Ca Na 金屬性特強(qiáng)其反應(yīng)初中不要求

... ... ...

1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?若能,

寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

(1)銀與稀鹽酸     (2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液

(5)銀與氯化銅溶液 (6)鎂與硫酸亞鐵溶液

解答:可發(fā)生反應(yīng)的:(2)(4)(6)

化學(xué)方程式:

(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

判斷金屬活動性的方法

1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷;

2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度;

3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。

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