《化學方程式》生命之源—水PPT課件2
思考
1、什么是質(zhì)量守恒定律？
為什么質(zhì)量守恒？
2、請觀察下列表達式有何區(qū)別？
P + O2→P2O5
4P + 5O2→2P2O5
3、什么是化學方程式？
化學方程式有什么意義？
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一、化學方程式
1、定義：用化學式來表示化學反應的式子
2、意義：
①表示反應物、生成物及反應條件
②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系(即相對分子質(zhì)量與系數(shù)的積之比）
③表示各反應物、生成物之間的原子、分子 個數(shù)之比
化學方程式的含義
1.質(zhì)的方面：
碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳
2.量的方面：
每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
3.微觀方面：
1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子
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試說出下面化學方程式的意義
1、質(zhì)的方面：磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷
2、量的方面：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
3、微觀方面： 4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子
小結(jié)
化學方程式的書寫可歸納為：（以反應“ 氯酸鉀→氯化鉀＋氧氣”的化學方程式書寫為例）
左反右生一橫線 KClO3——KCl + O2
配平以后加一線 2KClO3==2KCl + 3O2
箭頭標氣或沉淀 2KClO3==2KCl + 3O2
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課堂練習一：
1、鐵＋氧氣→四氧化三鐵
3Fe + 2O2==Fe3O4
2、甲烷＋氧氣→水＋二氧化碳
CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
3、高錳酸鉀(KMnO4)→錳酸鉀(K2MnO4)＋二氧化錳＋氧氣
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2
課堂練習二
根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。
（1）3Fe + 2O2==Fe3O4
（2）Mg + O2==MgO2
（3）HgO==Hg + O2
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根據(jù)化學方程式計算的注意事項:
（1）根據(jù)物質(zhì)的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準確無誤。
（2）解題格式的書寫要規(guī)范化。
（3）注意單位的書寫要求。
根據(jù)化學方程式計算的注意事項：
（1）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。
純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）
（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。
氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）
液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）
（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。
（4）注意已知質(zhì)量的單位；設未知數(shù)的時候要設×××的質(zhì)量為X，而不能設××× X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）
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練習
1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A．氫氣 B．紅磷 C．硫 D．鐵
思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃�，使氧氣化學式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。
2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是（ ）
A．相等 B．鐵大于鋅 C．鐵小于鋅 D．無法比較
思路：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
3、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應生成24gC，若反應的化學方程式為X2 + XY3 === 3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（ ）
A.1︰1 B.1︰2 C.3︰1 D.3︰4
4、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為 （ ）
A. 5︰4︰3︰2 B. 4︰5︰3︰2
C. 3︰2︰4︰5 D. 2︰3︰5︰4
5、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B得質(zhì)量比為（ ）
A. 3：2 B.2：3 C.5：22 D.5：3
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