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《化學(xué)方程式》生命之源—水PPT課件2

《化學(xué)方程式》生命之源—水PPT課件2 詳細(xì)介紹:

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《化學(xué)方程式》生命之源—水PPT課件2

思考

1、什么是質(zhì)量守恒定律?

為什么質(zhì)量守恒?

2、請觀察下列表達(dá)式有何區(qū)別?

P + O2→P2O5        

4P + 5O2→2P2O5

3、什么是化學(xué)方程式?

化學(xué)方程式有什么意義?

... ... ...

一、化學(xué)方程式

1、定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

2、意義:

①表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系(即相對分子質(zhì)量與系數(shù)的積之比)

③表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子 個數(shù)之比

化學(xué)方程式的含義

1.質(zhì)的方面:

碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳

2.量的方面:  

每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳

3.微觀方面:  

1個碳原子和1個氧分子反應(yīng),生成1個二氧化碳分子

... ... ...

試說出下面化學(xué)方程式的意義

1、質(zhì)的方面:磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷

2、量的方面:每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷

3、微觀方面: 4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子

小結(jié)

化學(xué)方程式的書寫可歸納為:(以反應(yīng)“ 氯酸鉀→氯化鉀+氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例)

左反右生一橫線     KClO3——KCl +  O2

配平以后加一線   2KClO3==2KCl + 3O2

箭頭標(biāo)氣或沉淀   2KClO3==2KCl + 3O2

... ... ...

課堂練習(xí)一:

1、鐵+氧氣→四氧化三鐵

3Fe + 2O2==Fe3O4

2、甲烷+氧氣→水+二氧化碳

CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

3、高錳酸鉀(KMnO4)→錳酸鉀(K2MnO4)+二氧化錳+氧氣

2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2

課堂練習(xí)二

根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤,請指出錯誤之處。

(1)3Fe + 2O2==Fe3O4 

(2)Mg + O2==MgO2

(3)HgO==Hg + O2

... ... ...

根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:

(1)根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學(xué)式前邊計量數(shù)的乘積,計算時必須準(zhǔn)確無誤。

(2)解題格式的書寫要規(guī)范化。

(3)注意單位的書寫要求。

根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:

(1)所有代入化學(xué)方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量,如果是不純物,則需要轉(zhuǎn)換。

純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×(1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(2)氣體、液體的體積,要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量(g)=氣體體積(L)×密度(g/L)

液體質(zhì)量(g)=液體體積(mL)×密度(g/mL)

(3)若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量,則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,需要考慮過量問題。

(4)注意已知質(zhì)量的單位;設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)×××的質(zhì)量為X,而不能設(shè)×××  X克;整個化學(xué)計算過程要帶單位,最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位)

... ... ...

練習(xí)

1.相等質(zhì)量的下列物質(zhì),在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣最多的是(     )

A.氫氣    B.紅磷     C.硫     D.鐵

思路:寫出反應(yīng)方程式,作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計量數(shù)相等(都為1),然后觀察比較,一般不必算出最后結(jié)果。

2.相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是(     )

A.相等    B.鐵大于鋅     C.鐵小于鋅    D.無法比較

思路:Fe+2HCl = FeCl2+H2↑    Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

3、有X、Y兩種元素,12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC,若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2  +  XY3 === 3C,則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為(    )

A.1︰1      B.1︰2       C.3︰1      D.3︰4

4、將含有15克A,10克B,9克C的粉末狀混合物充分加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A剩余3克,B增加到25克,C已消耗完,還有氣體D放出,反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為 (     )

A. 5︰4︰3︰2       B. 4︰5︰3︰2

C. 3︰2︰4︰5       D. 2︰3︰5︰4

5、有A、B、C三種物質(zhì)各15克,在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C,A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為(    )

A. 3:2     B.2:3      C.5:22     D.5:3

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