《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子》空氣、物質(zhì)的構(gòu)成PPT課件
復(fù)習(xí)：
1、分子的概念
分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
2、分子性質(zhì)
1、構(gòu)成物質(zhì)的分子體積和質(zhì)量小，且在不斷的運(yùn)動(dòng)
2、分子之間有間隔
3、從分子角度認(rèn)識(shí)純凈物和混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。
由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物。
4、用分子的觀點(diǎn)說(shuō)物理變化、化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，
在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子，新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
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一、原子是什么
氧化汞受熱分解
現(xiàn)象：試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的水銀（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃燒的氧氣。
氧化汞受熱分解示意圖
1、請(qǐng)?jiān)趫D中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子
2、圖中有（ ）個(gè)氧化汞分子，其中含有（ ）個(gè)（ ）原子和（ ）個(gè)（ ）原子，有（ ）個(gè)氧分子，其中含有（ ）個(gè)（ ）原子，汞原子直接構(gòu)成金屬汞。
3、化學(xué)變化中氧化汞分子分解成（ ）原子和（ ）原子
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結(jié)論：
1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。
2.在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒(méi)有變化（在化學(xué)變化中分子可分原子不可分）只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。原子是化學(xué)變化中最小的微粒。
總結(jié)：
一.原子的概念：是化學(xué)變化中的最小微粒。
二.原子的特性：
1.原子也在不斷運(yùn)動(dòng)著。
2.原子之間有間隙。
3.原子的體積和質(zhì)量都非常小。
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二、原子內(nèi)部有何奧秘
科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程
1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。
1897年，湯姆森在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，摧毀了“原子不可再分”的觀點(diǎn)，并建立了新的原子結(jié)構(gòu)模型--“棗糕模型”。
1911年，盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子在一個(gè)很大的空間繞核做高速旋轉(zhuǎn)。
合作學(xué)習(xí)：原子是怎樣構(gòu)成的？
1. 原子是實(shí)心球體嗎？拋開(kāi)化學(xué)變化能否將原子再分下去？若能，它可以分為哪幾部分？
2. 原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么微粒構(gòu)成的呢？
3.原子中各種粒子帶電情況如何？
4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？
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核外電子排步規(guī)律：
1.第一層最多排2個(gè)電子，
2.第二層最多排8個(gè)電子。
3.最外層不超過(guò)8個(gè)（第一層2個(gè)）
4.最外層達(dá)到8個(gè)電子的狀態(tài)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（第一層兩個(gè)電子也為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
最 外 層 電 子 數(shù) 特 點(diǎn)
1.金屬元素最外層電子數(shù)一般＜4個(gè)；
2.非金屬元素最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)；
3.稀有氣體元素最外層電子數(shù)是8（He是2個(gè)）。
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三、原子的質(zhì)量有多大
原子很小，讓我們看看一個(gè)原子有多重：
一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
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四、原子的質(zhì)量
1.實(shí)際質(zhì)量
2.相對(duì)質(zhì)量
相對(duì)原子質(zhì)量——以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
①X原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =1 個(gè) X原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè)碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量/12
②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒(méi)有單位
③相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。
④原子的相對(duì)原子質(zhì)量越大其實(shí)際質(zhì)量就越大。
⑤原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其實(shí)際質(zhì)量之比。
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綜合應(yīng)用
1、原子是由_________和_________構(gòu)成的。
2、構(gòu)成原子的粒子有_____、_____、_______。其中，______帶正電，_______帶負(fù)電，_______不帶電，________繞著________做高速運(yùn)動(dòng)。________占據(jù)體積很小，卻集中了原子的主要質(zhì)量。
3、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：
（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是______
（2）構(gòu)成原子的基本粒子是_______
（3）顯電中性(不帶電)的粒子是_________
（4）帶正電的粒子是______
（5）化學(xué)變化中種類一定改變的粒子是______，決定原子種類的粒子是____。
（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是________
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