粵教版九年級化學(xué)上冊《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子》空氣、物質(zhì)的構(gòu)成PPT課件下載，共32頁。
學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)
1.簡單了解原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能表示前20種常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
3.知道原子核外電子排布與原子性質(zhì)的關(guān)系。
4.了解原子質(zhì)量的概念，能描述相對原子質(zhì)量的含義。
原子的構(gòu)成
（1）原子不是實(shí)心的，內(nèi)部有很大部分是空的。
（2）原子內(nèi)部存在著的帶正電部分是實(shí)心的,且所占空間很小。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
如：碳（C）是元素周期表中第6號元素，碳的原子序數(shù)是6，核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都是6。
同一種原子中，其原子核里的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所帶電量相等且電性相反，故整個原子不顯電性。
原子結(jié)構(gòu)示意圖
思考？
電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動，它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？
1.原子結(jié)構(gòu)示意圖
2.原子核外電子排布
⑴第一層：≤___個電子，第二層：≤___個電子。
(2)最外層：≤___個電子,只有1層的≤___個電子。
⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。
核外電子排布的特點(diǎn)
（1）各層最多容納的電子數(shù)：2n2個；
（2）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層不超過8個電子(若第一層為最外層時，不超過2個電子)；
（3）能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量逐步升高的電子層里。
3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
思考？金屬元素和非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖有什么特點(diǎn)？
結(jié)論：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
相對原子質(zhì)量
1.概念
以一種碳原子（C-12）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。
2.計算公式
3.相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系
相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) ＋ 中子數(shù)
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