《二氧化碳的實驗室制取與性質》碳和碳的氧化物PPT課件4
問題1：用哪些方法可以得到二氧化碳氣體？
問題2：實驗室要制得二氧化碳氣體，對實驗操作、條件和氣體純度有何要求？
操作要簡單 反應條件容易實現
產生氣體要純凈 便于收集
問題3：以上方法中哪些適合實驗室制取二氧化碳氣體？
實驗室制二氧化碳
實驗原理： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
藥品說明：塊狀大理石與稀鹽酸溶液反應。
發(fā)生裝置：固體與液體，無需加熱
收集方法：向上排空氣法收集
檢滿方法：燃著的木條放在瓶口
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一、實驗室制二氧化碳的實驗藥品的選擇
實驗探討：
實驗1：塊狀大理石和粉末狀大理石分別與同濃度的稀鹽酸反應。記錄反應的劇烈程度。
實驗現象：粉末狀大理石與鹽酸反應速率明顯比塊狀的反應劇烈（快）。
問題和思考：反應太快，對于實驗室制取氣體有何不利？
太快來不及收集。
故也不用碳酸鈉等可溶性藥品
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問題與思考：
1、上述裝置中既能使用分液漏斗，也能使用長頸漏斗，但是在使用中有何不同？
長頸漏斗口必須插入到液面下，分液漏斗不必但是必須關閉活塞。
2、上述漏斗在實驗中都起何作用？
添加液體藥品（鹽酸溶液）的作用
3、上述兩類裝置如何檢查裝置氣密性？
密封熱膨脹法 密封液面高度差法
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三、凈化裝置
1、氣體凈化裝置的設計原則：
根據凈化藥品的狀態(tài)和凈化條件。
2、干燥劑的選擇及使用原則
1、選擇原則
①氣體在被干燥的過程中要不能被減少
②不要引入新的雜質。
2、選擇方法
3、常見干燥劑
酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、硅膠等）
不能用干燥堿 性氣體。
堿性干燥劑 (如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)
不能用來干燥酸性氣體如Cl2。
中性干燥劑（如：CaCl2固體）只不能干燥氨氣。
有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）
不能干燥有還原性氣體（如H2S、HI等）。
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五、多功能瓶的使用
分析右圖裝置有哪些作用？
1、凈化氣體
2、收集氣體（密度比空氣大）
3、收集氣體（密度比空氣�。�
4、排水集氣法收集氣體
5、排水集氣法收集氣體并且測量氣體的體積
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