粵教版九年級化學下冊《常用的鹽》常見的酸、堿、鹽PPT教學課件(第2課時)，共20頁。
學習目標
1.了解氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)、溶液酸堿性、俗稱。
2.通過了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途，意識到化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。
3.通過侯德榜的事跡，進行愛國主義教育，進一步增強學生學好化學的信心及對社會的責任心。
自 主 探 究
鹽的組成和化學性質(zhì)
書寫常見的鹽的化學式：
氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鐵。
1.鹽的組成
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。
2.鹽的分類
3.鹽的化學性質(zhì)
1.鹽與金屬的反應(yīng)
是否所有的鹽都能跟任何金屬發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)的條件是什么？
（1）活動性強的金屬可置換出鹽溶液中活動性弱的金屬；
（2）鹽要可溶；
性質(zhì)1.鹽+活潑金屬→新鹽+新金屬
2.鹽與酸的反應(yīng)
性質(zhì)2：鹽+酸→新鹽+新酸
3.鹽與堿的反應(yīng)
性質(zhì)3：鹽+堿→新鹽+新堿
4.鹽與鹽的反應(yīng)
性質(zhì)4：鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
思考
1.根據(jù)上述（1）（2）（3）的現(xiàn)象及化學方程式可知，哪些酸根離子和鋇離子能產(chǎn)生不溶于水的沉淀？其中哪些沉淀能溶于稀硝酸？哪些沉淀不溶于稀硝酸？
2.根據(jù)剛才的分析，硫酸根離子應(yīng)如何檢驗？
1.硫酸根、碳酸根與鋇離子能產(chǎn)生不溶于水的白色沉淀，碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。
2.先加稀鹽酸，排除碳酸根離子、銀離子的干擾后，再加氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液。
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