人教版九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》金屬和金屬材料PPT教學課件(第1課時)，共25頁。
新課講解
一、金屬與氧氣的反應
1．鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
2．鐵絲與銅片在高溫時與氧氣反應。
3Fe +2O2 == Fe3O4
2Cu +O2 == 2CuO
3．俗話說 “真金不怕火煉”，說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。
以上幾種金屬的活動性順序為： Mg、Al > Fe、Cu > Au
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應，可反映金屬的活動性。
綜上可知：
1．大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；
2．可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。
置換反應
定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
表達式：A + BC = B + AC
課堂小結(jié)
1．很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
2．由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應都屬于置換反應。
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