人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子的結(jié)構(gòu)》PPT課件下載，共23頁(yè)。
課堂練習(xí)
1.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該粒子有12個(gè)質(zhì)子
B.該粒子有2個(gè)電子層
C.該粒子屬于非金屬原子
D.該粒子已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示對(duì)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.核電荷數(shù)為 17
B.核外有 3個(gè)電子層
C.帶 17個(gè)單位正電荷
D.在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的 7個(gè)電子
3.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（ ）
A．核電荷數(shù)相同
B．質(zhì)量幾乎相等
C．Mg2+比Mg穩(wěn)定
D．電子層數(shù)相同
相對(duì)原子質(zhì)量
1、定義：用一種碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。
2、公式
某原子相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè)碳-12原子質(zhì)量×1/12
交流討論：觀察下面表格中的質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？
規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
1.電子質(zhì)量很小，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
2.構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1；
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