人教版九年級化學上冊《原子的結構》物質(zhì)構成的奧秘PPT教學課件，共40頁。
新課引入
1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：
①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；
②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；
③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。
新課講授
一、原子的結構
原子的結構特點
(1) 原子中，原子核的體積很小，電子在核外相對較大的空間運動。
(2) 原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
原子中各粒子間的數(shù)量關系
1. 在原子中，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)。
2. 原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負電荷數(shù)，原子不顯電性。
原子核外電子的排布
1. 核外電子的分層排布
(1) 電子層：科學家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠的又稱為最外電子層。
(2) 電子在原子核外是分層運動的，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動。核外電子的分層運動又稱為分層排布。
(3) 核外電子的排布規(guī)律(電子數(shù)不大于18 的) ：第一電子層上最多容納2 個電子，第二電子層上最多排8 個電子，但最外層最多排8 個電子，即：各電子層上的電子數(shù)最多為2n2 個(n 為電子層數(shù)) 。
3. 相對穩(wěn)定結構
有多個電子層的，最外層有8 個電子的結構(只有一個電子層的，最外層有2 個電子的結構) 稱為相對穩(wěn)定結構。
4. 原子結構與原子化學性質(zhì)之間的關系
結論：元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
離子
1. 定義
帶電的原子(或原子團) 稱為離子。
2. 分類
陽離子：帶正電的原子（或原子團）
陰離子：帶負電的原子（或原子團）
3. 離子的形成。
原子得失電子后形成離子。原子得到電子后形成陰離子，原子失去電子后形成陽離子。
4. 離子可以構成物質(zhì)。
如氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，氯化鉀由氯離子和鉀離子構成。
相對原子質(zhì)量
1. 定義：相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比。符號為：Ar。
2. 相對原子質(zhì)量的計算方法：
(1) 某種原子的相對原子質(zhì)量
(2) 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。
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