《質量守恒定律》化學方程式PPT課件(第1課時)，共15頁。
新課引入
我們已經知道，化學反應的結果是反應物轉化為生成物。那么，在化學反應過程中，反應物和生成物的質量是如何變化的呢？
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新課講解
一、質量守恒定律
1、探究實驗：
實驗一：白磷在密閉容器中的燃燒
實驗二：鐵與硫酸銅溶液的反應
2、內容：
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
3、解釋與說明：
（1）只有化學變化才遵守質量守恒定律，應用范圍不包括物理變化。
（2）質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積、分子個數守恒。
（3）守恒的是“總質量”，即“參加反應的各反應物的總質量”和“生成物的總質量”。如沉淀、氣體都應考慮進去。
（4）守恒的范圍是“參加反應的物質”，沒有參加反應的物質不能算在內，也不是反應物的任意質量簡單相加，應按化學方程式所反映出來的質量比進行反應。 如2g氫氣和8g氧氣反應并非生成了10g水。
二、質量守恒的原因
在化學反應中，分子分成原子，原子不能再分，只能重新組合成新物質的分子。
在這個變化中原子的種類、數目都沒有變化。
在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以反應前后各物質的質量總和必然相等。
【思考】如何證明酒精中含有碳和氫兩種元素？
證明酒精中含有氫元素和碳元素的方法：
點燃酒精，把冷而干燥的小燒杯罩在火焰的上方，燒杯內壁出現小水珠，說明酒精燃燒生成了水，進一步說明酒精中含有氫元素；
迅速把小燒杯翻轉過來，加入適量的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明酒精燃燒生成了二氧化碳，進一步說明酒精中含有碳元素；
由實驗可知，酒精中含有氫元素和碳元素。
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歸納小結
1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、質量守恒的原因：化學反應前后，原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。
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強化練習
1、下列變化遵循質量守恒定律的是（ �。�
A、石墨制成金剛石
B、5g食鹽溶解在95g水中，形成了100g食鹽水溶液
C、液氧變成固態(tài)氧
D、冰轉化成干冰
2、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂條的質量增加，這是因為（ �。�
A、增加了鎂的質量 B、增加了氧化鎂的質量
C、增加了氧元素的質量 D、增加了空氣的質量
3、在化學反應前后可能發(fā)生改變的是（ ）
A、元素種類 B、分子種類 C、原子總數 D、分子總數
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布置作業(yè)
在如圖的裝置中，兩物質反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉，請解釋原因；若用該反應驗證質量守恒定律，應將該裝置做何改進？
鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出裝置，導致指針向右偏轉；若用該反應驗證質量守恒定律，應該使反應在密閉容器中進行。
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